26 第四板块 层级Ⅱ 微专题(三) 水溶液中的离子平衡图像（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

微专题(三)　水溶液中的离子平衡图像 有关水溶液中的离子平衡图像题，已成为近年来高考体现选拔、区分考生的一种重要题型。此类题情境新颖、综合性强，突出对学生迁移运用能力和综合素养的考查。解题的关键是理清图像中各种关键点(包括交点、起点、终点等)，进而获取解题的有效信息。主要考查的类型有滴定曲线、对数图像、分布系数图像及不断创新发展的双轴图像。 题型(一)　滴定曲线 抓“五点”，破解中和滴定图像中的粒子浓度关系 反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 “恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 例如：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 [提能集训] 1．(2023·湖南等级考)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B．a点：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．b点：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．水的电离程度：a<b<c<d 解析：选D　由题意分析 a点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，CH3COOH微弱电离，根据CH3COOHCH3COO－＋H＋，可近似认为a点c(H＋)＝c(CH3COO－)，又a点pH＝3.38，c(H＋)＝10－3.38mol·L－1，故Ka(CH3COOH)≈＝10－4.76，A项正确；a点HCl恰好完全中和，溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，由物料守恒可得溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；由图像分析可知，b点溶液c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，又b点pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即溶液中 c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，故c点溶液中水的电离程度最大，D项错误。 2．(2023·南京市第二次模拟)甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加剂，已知： H3CH2COOHH3CH2COO－＋H＋Ka1＝1×10－2.4 H3CH2COO－H2NCH2COO－＋H＋Ka2＝1×10－9.6 常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．X点溶液中：c(H3CH2COOH)＝c(H3CH2COO－) B．Y点溶液中甘氨酸主要以H3CH2COO－形式存在 C．Z点溶液中：c(H3CH2COOH)＋c(H＋)＝c(H2NCH2COO－)＋c(OH－) D．滴定过程中存在：c(H3CH2COOH)＋c(H3CH2COO－)＋c(H2NCH2COO－)＝c(Cl－) 解析：选C　由于 H3CH2COOHH3CH2COO－＋H＋，根据电离平衡常数的计算可得Ka＝＝10－2.4，根据图像代入此时的c(H＋)＝10－2.4，得c＝c(H3CH2COO－)，A正确；由A选项可知，当pH＝2.4时，c＝c，当pH＝9.6时，c＝c，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以H3CH2COO－形式存在，B正确；由电荷守恒得c＋c＋c＝c＋c＋c，此时c(Na＋)>c(Cl－)，得c(H3CH2COOH)＋c(H＋)<c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)，故C错误；该等式为物料守恒，在ClH3NCH2COOH中，Cl原子和N原子的关系是1∶1，在滴定过程中N以H3CH2COOH、H3CH2COO－、H2NCH2COO－形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得c＋c＋c＝c，D正确。 3．(2023·河源市源城区月考)ROH是一元弱碱。常温下，向20 mL 0.5 mol·L－1 ROH溶液中逐滴加入0.25 mol·L－1盐酸，溶液pOH和lg随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，下列说法错误的是(　 ) A．Kb(ROH)＝1×10－4.2 B．b点时，c(R＋)