8.2常见的酸和碱（第三课时）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.2.3 常见的碱 初识碱 第八章 酸碱盐 1 学习目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途。 2.学习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 3.能够运用物质的性质进行物质的鉴别。 常见的碱有三种，分别为： 氢氧化钠[NaOH] 氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钾[KOH] 一、常见的碱 新课导入 氢氧化钙的溶解度曲线 氢氧化钙溶液 氢氧化钙的物理性质 白色粉末固体 氢氧化钙微溶于水 氢氧化钙的溶解度曲线 （20℃，溶解度为0.17g） 6 氢氧化钙的用途 氢氧化钙固体 氢氧化钙溶液 （俗称：石灰水） 石灰浆 改良酸性土壤 消毒 配制农药 俗称： 熟石灰、消石灰 检验二氧化碳 粉刷树木 粉刷墙壁 砌砖 氢氧化钙的制备 制备 由生石灰(CaO)与水反应 CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 放出大量热 氧化钙俗称生石灰。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 高温 CaCO3====CaO+CO2↑ ① ② 8 生石灰（CaO）用于 。 制备： CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热 生石灰 熟石灰 制熟石灰、食品干燥剂、自嗨锅 CaCO3====CaO+CO2 ↑ 石灰石 高温 CaCO3 CaO Ca(OH)2 高温 +H2O +CO2 C CO CO2 H2O2 H2O O2 钙三角 碳三角 氧三角 氢氧化钙 思考讨论 石灰吟 明 于谦 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 你知道这首诗中蕴藏的化学原理吗？ 10 氢氧化钙 诗句 化学原理 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 开采石灰石 高温煅烧石灰石，可制得生石灰 CaCO3 CaO + CO2 高温 要留清白在人间 CaO + H2O Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 熟石灰与二氧化碳反应 生石灰与水反应制熟石灰 11 氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠的物理性质 性 质 应 用 1.白色固体 2.易吸水而潮解 3.易溶于水，溶解放大量热 ★氢氧化钠的固体可做气体干燥剂 ★称量氢氧化钠固体用玻璃器皿 ★保存氢氧化钠：密封、防潮 新制的氢氧化钠 放置后的氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 × 20℃ 氢氧化钠的溶解度为109g 氢氧化钠 气体类型 常见气体 观察活动 立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 固体氢氧化钠 “气体干燥剂” 酸性气体 中性气体 NH3 气体类型 常见气体 H2、O2、CO 、N2 CO2、HCl、Cl2、SO2 、H2S 碱性气体 球形干燥管 U形干燥管 拓展提升 常见干燥剂及干燥原理 固体NaOH 浓硫酸（液） 生石灰CaO（固） 遇水放热 吸水性，物理性质 能与水反应，化学变化 碱石灰（固体）： NaOH和CaO进行混合 氢氧化钠的用途 生活中 工业生产中 炉具清洁剂 肥 皂 造 纸 纺 织 印 染 化学式 俗称 颜色、状态 溶解性 其他 用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉； ；制波尔多液。 氢氧化钠和氢氧化钙对比 氢氧化钠 氢氧化钙 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色固体 白色粉末 易溶于水，溶解放热， 微溶于水 易潮解 （可作干燥剂） CaO+H2O=Ca(OH)2 改良酸性土壤 NaOH Ca(OH)2 学以致用 实验室有两瓶失去标签的白色固体，它们可能是氢氧化钠、氢氧化钙。请你设计实验鉴别。 取样 加试剂 观现象 得结论 方案一： 方案二： 方案三： 分别取少量白色固体于两只试管中，加入水，固体溶解并放出热量的是氢氧化钠，温度没有明显变化的是氢氧化钙。 室温下，分别取1g白色固体与两个烧杯中，加入100mL水，固体完全溶解的是氢氧化钠，有固体剩余的是氢氧化钙。 分别取少量白色固体于两个表面皿中，在空气中放置一段时间，固体潮解的是氢氧化钠，没有明显变化的是氢氧化钙。 碱的定义 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 挥发性 NH3 。H2O 弱碱 不稳定性 20 碱的定义 NaOH Ca2+ OH- Na+ OH- 注：部分碱的溶解性很差 KOH Ba(OH)2 碱中“四巨头” Ca(OH)2 K+ OH- Ba2+ OH- 定义：在水溶液中解离出阴离子全部是氢