6.2.2 化学反应的限度（分层练习）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度 （分层练习） 1．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零 D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O 2．可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 3．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 4．反应X(s)+2Y(g)2W(g)   ∆H =-akJ·mol-1(a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是 A．当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 B．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2 C．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已到达平衡状态 D．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的 百分含量不变 D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4) 6．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是 A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 7．一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.6molSO2和足量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时测得SO2的物质的量为1.2mol。下列相关说法不正确的是 A．0～2min内，以SO2表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1 B．在容器中加入催化剂，会加快反应速率 C．达到平衡时，容器中存在SO2、O2和SO3 D．当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 8．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，NO2和N2H4反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20mol B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明该反应达到平衡伏态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 9．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g)2NO2(g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 A．N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1：2 B．NO2的质量不再变化 C．烧瓶内气体的颜色不再加深 D．烧瓶内气体的密度不再变化 10．关于合成氨工业的说法错误的是 A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B．工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际