2024年浙江省科学中考一轮复习专题讲练（十七）酸与碱

中考科学一轮复习（十七）酸与碱 知识梳理：酸碱性、酸的性质、碱的性质、酸碱中和 一、物质的酸碱性 1、酸性物质和碱性物质 （1）电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程 （2）酸性物质 1) 常见的酸性物质： a) 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） b) 弱酸：食醋（醋酸CH3COOH）、碳酸 2) 酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物 3) 酸的电离 HCl = H+ + Cl— H2SO4 = H+ + HNO3 = H+ + 4) 酸根离子：某种酸电离产生的阴离子 （2）碱性物质 1) 常见的碱性物质： a) 强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2） b) 弱碱：氨水NH3▪H2O 2) 碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物 3) 碱的电离 NaOH = Na+ + OH— Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH— 2、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂 （2）指示剂在溶液中的颜色 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞试液 无色 红色 无色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 —— 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 —— 1) 某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液 2) 指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化 3) 不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红 3、溶液酸碱性的强弱程度 （1）pH和酸碱性 1) pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间 2) pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性 pH和酸碱性 （2）测定物质酸碱性强弱 1) 用品：pH试纸 2) 方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH 3) 用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器 二、常见的酸 1、常见的酸 （1）盐酸 物理性质及用途 化学式 颜色 气味 挥发性 用途 HCl 无色 刺激性 易挥发 重要化工原料，用于除锈、制药 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖号 （2）硫酸 1）物理性质及用途 化学式 颜色 状态 挥发性 用途 H2SO4 无色 粘稠的油状液体 难挥发 重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等 浓硫酸的稀释和特性 2）浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里 3）特性 a) 强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院 b) 脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水 c) 吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等。 说明 1) 浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂 2) 浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气 （3）盐酸和硫酸的用途比较 酸 盐酸 硫酸 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 2、化学性质 （1）酸的通性 注：体现在氢离子在这个化学反应中起作用。氢离子不可替代，酸根离子可替代 通性 规律性及举例 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，是无色酚酞试液不变色 与活泼金属反应 酸 + 金属→盐 + 氢气 Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑ 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 与碱发生酸碱反应 酸 + 碱→盐 + 水 Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O 与某些盐反应 （主要是碳酸盐） 酸 + 盐→新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2） 盐酸和硫酸的特性（体现在氯离子和硫酸根离子不可替代，氢离子可替代） 1）盐酸与硝酸银反