8.2常见的酸和碱（第三课时常见的碱及其性质）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章 常见的酸、碱、盐 8.2　常见的酸和碱 第三课时 常见的碱及其性质 一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 颜色状态 露置于空气中的变化 在水中的溶解性 羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化 俗称 氢氧 化钠 氢氧化钙 白色固体 白色固体 表面潮湿 无明显变化 易溶于水且放热 微溶于水(石灰水) 褪色、变细变软 苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 强烈 腐蚀性 二、碱的化学性质 1.与酸碱指示剂反应 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠 石灰水 蓝色 蓝色 红色 红色 紫色石蕊溶液： 酸红碱蓝中性紫 无色酚酞溶液： 碱红 分别往澄清石灰水、NaOH溶液中通入CO2 现象： 产生白色沉淀 无明显现象 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了反应？ 二、碱的化学性质 2. 碱与某些非金属氧化物反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O NaOH溶液能与CO2反应吗？若能，你能试着写出其反应方程式吗？ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O CO2与水反应 无现象的反应可视化 从新物质 生成角度 红磷燃烧 实验 从反应物减少 或消失角度 NaOH与CO2反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 实验原理： 反应物的减少或消失 CO2 NaOH 气压减小 模型一：反应物减少或消失的角度 通过装置气压减小说明NaOH与CO2反应 反思：NaOH溶液中含有水，气压减小可能是二氧化碳溶于水造成的。 对比实验 模型一：反应物减少或消失的角度 实验一 实验二 模型一：反应物减少或消失的角度 模型一：反应物减少或消失的角度 【实验方案】 【原理】CO2在密闭的体系内与NaOH反应，使密闭装置内气压减小，从而出现明显的可视化的现象 对比实验 水的 干扰 模型二：新物质生成的角度 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 新物质的生成 Na2CO3 H2O 证明Na2CO3的存在 稀酸 有气泡产生 有白色沉淀产生 氯化钙溶液 氯化钡溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钡溶液 可视化 现象 模型建构：证明无现象反应的发生 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 新物质的生成 Na2CO3 H2O 反应物的减少或消失 CO2 NaOH 气压减小 利用某物质的性质进行检验 无现象的反应可视化 结论：碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 ＋2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 ＋2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O 变质 5．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入 2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。 （1）设计该对比实验的目的是 。 （2）现象：观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况：__________ （3）B 中发生的化学反应方程式为________________。 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 AB两瓶气球均变大，且A的程度更大 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 3.碱与某些盐溶液反应 实验：氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液反应 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3 Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CaCl2 现象：产生红褐色沉淀。 3.碱与某些盐溶液反应 实验：氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 现象：产生蓝色沉淀。 结论：可溶碱 + 可溶盐 新碱+ 新盐 碱的化学性质（碱的通性）总结： （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色; 无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。 新知学习 二、碱的化学性质 Lavf58.20