第七章 应用广泛的酸、碱、盐【速记清单】-2023-2024学年九年级化学下册单元·速记·巧练（沪教版・全国）

第七章 应用广泛的酸、碱、盐 必背知识清单01 酸碱指示剂及pH 一、酸碱指示剂的变色情况 酸碱指示剂种类 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 在酸性溶液中 变红色 不变色 在中性溶液中 不变色 不变色 在碱性溶液中 变蓝色 变红色 ★紫色石蕊试液可用于一次性鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液 二、溶液的酸碱度——pH （1）溶液的酸碱度 ①溶液的酸碱性:pH=7,溶液呈　中　性;pH>7,溶液呈　碱　性;pH<7,溶液呈　酸　性。  ②溶液的pH与溶液酸碱性强弱的关系:碱性越强,pH　越大　;酸性越强,pH　越小　。  （2）pH的测定 pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，读出溶液的酸碱度。pH试纸只能读取整数。 【注意】测定溶液的酸碱度（pH）时，试纸不能预先湿润，否则会使测得数据不准确，酸性溶液的酸性或碱性溶液的碱性都减弱。 此外还可以把指示剂加工制作成相应的试纸，比如，利用润湿的红石蕊试纸检验碱性气体，例如氨气；蓝石蕊试纸检验酸性气体，例如二氧化碳、二氧化硫等。必须强调的是，指示剂检验的是水溶液的酸碱性，而非溶液中物质的类别。 必背知识清单02 常见的酸 1.浓盐酸 具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸 浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。 3. 浓盐酸、浓硫酸露置在空气中的变化情况。 浓酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减少 不变 减少 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 4.用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 必背知识清单03 酸的化学性质 1．稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （1）活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 ① 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 能与酸发生置换反应，产生氢气 与酸接触，不产生氢气 位置越靠前，产生氢气速度越快 ② 镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应 金属 酸 化学方程式 现象 Mg 稀盐酸 Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑ 金属表面有气泡产生（铁反应能看到溶液变成浅绿色） Zn Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg 稀硫酸 Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑ 金属表面有气泡产生（铁反应能看到溶液变成浅绿色） Zn Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ Fe Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ （2）稀硫酸、稀盐酸与铁锈反应 反应的化学方程式 反应现象 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （3）稀盐酸与石灰石（碳酸钙）作用 反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （4）与氢氧化钠反应 反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） 2. 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 必背知识清单04 常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 3. 氧化钙，俗称生石灰，具有强烈的吸水性，且与水反应生产