2.1共价键 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．HCl的电子式： C．H2O的结构式： D．Cl-的结构示意图： 2．下列物质中，含有共价键的化合物是 A．H2 B．Al C．KI D．CO2 3．空气电池(溶液做电解质)具有很高的能量密度。下列说法不正确的是 A．半径大小： B．碱性强弱： C．中既含离子键也含共价键 D．电池工作时可将电能转化为化学能 4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 5．科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键 B．原子半径：W＜Y＜Z C．最简单氢化物的沸点：V＜W＜Y D．最高价含氧酸酸性：W＜V＜X 6．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述错误的是 A．NH3、NO都是非电解质 B．催化剂a、b表面氮原子均发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面都形成了极性键 D．H、N、O既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 7．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是 A．天然气燃烧 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 8．下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 9．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．分子呈正四面体，键角为109°28′ B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．中O的化合价是+2价 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同 D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA 11．已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是 A．四种元素形成的两种盐能相互反应 B．离子半径的大小是Z>Y>X>W C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同 D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应 12．下列说法错误的是 A．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠 B．共价三键中有1个σ键和2个π键 C．HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D．CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1：1 13．下列关于共价键的描述正确的是 A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 14．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，基态X原子的电子的空间运动状态有5种。下列说法正确的是 A．X和Z的最高化合价均为+7价 B．HX和HZ在水中均为强酸 C．四种元素中，X的电负性最大，W的电负性最小 D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 15．科学家研制出了有望商业化的电解盐溶液，其结构如下，已知四种元素位于同一短周期，Z的最高价含氧酸为一种强酸，下列说法不正确的是 A．该物质中键和键数目比为1∶1 B．同周期第一电离能小于Z的有5种元素 C．原子半径由大到小的排序为： D．Y与Z的氢化物沸点高低一定为： 16．研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸药。下列说法正确的是 A．Pb是与碳同主族，最低化合价为-4 B．上述四种元素都在元素周期表的P区 C．不会存在大键 D．基态F原子中，电子运动状态有7种 17．周期表前四周期