4.3.2 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时2 共价键 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 在通常情况下，将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000 ℃这样的高温时，才会有部分水分解，这是为什么呢？ 通过上节课的学习，我们知道钠在氯气中燃烧会生成氯化钠，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。 H2和Cl2在点燃或光照的情况下可生成HCl，它的形成过程和NaCl会是一样的吗？我们将通过本节课的学习来揭晓答案。 课堂学习 共价键 H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构； H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 思考氯化氢的形成过程，H原子和Cl原子间会形成离子键吗？ 课堂学习 共价键 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，成键微粒主要是非金属元素的原子。 成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。 成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 成键微粒：①非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团(根)中，如OH-等；④某些金属元素与非金属元素之间，如AlCl3、FeCl3。 课堂学习 共价键 根据HCl的形成过程，思考Cl2的形成过程，二者有何异同？ 氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子； 2个氯原子各提供1个电子→2个氯原子间形成共用电子对→2个氯原子均达到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子。 分类 非极性键 极性键 定义 共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。 特征 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。 共用电子对偏向吸引电子能力强原子，成键的原子成正电性或负电性。 判断 由同种非金属元素原子形成。 由不同种非金属元素原子形成。 实例 H2、Cl2 HCl、CO2 课堂学习 共价化合物 共价化合物：原子间只以共用电子对形成的化合物称为共价化合物，如H2O、CO2、H2SO4等。 导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电(如HCl、H2SO4等酸)，也有可能不导电(如乙醇)。 常见类型： ①非金属氢化物，如NH3、HCl、H2S等； ②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等； ③酸，如HCl、HNO3、H2SO4； ④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。 特点： ①只能在水溶液中电离而导电(如液态氯化氢不导电)； ②共价化合物只含共价键(若含有离子键则为离子化合物)； ③含共价键的化合物不一定是共价化合物(如Na2O2)； ④由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物(如铵盐)。 根据上节课学习的电子式相关知识，思考如何用电子式表示共价化合物与共价化合物的形成过程？ 课堂学习 电子式 用电子式表示共价化合物： 用“.”或“×”在两原子间表示共用电子对并在原子的周围表示出未成对电子数。 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 用电子式表示共价化合物的形成过程： 反应物表示为原子的电子式，生成物表示为共价化合物的电子式，中间用“→”连接。 因没有发生电子的得失，不能画弯箭号，未形成离子，不加中括号[]，不标正负电荷数。 课堂学习 结构式与空间模型 分子具有一定的空间结构，一般可以用球棍模型和空间填充模型表示，通过现代实验手段(如X射线衍射法)可以测定某些分子的结构。 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 结构式：用一根短线“-”表示1对共用电子的图示叫做结构式，如Cl-Cl、N≡N、H-O-H 、H-Cl、O=C=O、H-O-O-H等。 课堂巩固 正误判断 1. 非金属元素只能形成共价键。 4. 共价化合物的分子中各原子均达到8电子稳定结构。 2. 只含共价键的化合物一定是共价化合物。 3. H2分子内只含有共价键，属于共价化合物。 × √ × × 课堂学习 化学键 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。 化学键 离子键 阴阳离子间的静电作用 如NaCl 共价键 极性键 如H-Cl键 不同原子、共用电子对偏移 非极性键 如H-H键 相同原子、共用电子对不偏移 配位键 配体和受体，以NH4+为例 金属键 课堂学习 化