4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。 然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 课堂学习 离子键 回想钠和氯气反应的实验现象，思考氯化钠的形成过程是怎么样的？ 实验现象： 钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白烟，反应结束后得到白色固体。 实验原理： 2Na + Cl2 = 2NaCl。 课堂学习 离子键 观看氯化钠的微观形成过程，你能用相关示意图来表示氯化钠的形成过程吗？ 课堂学习 离子键 氯化钠的形成： ①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构； ③带相反电荷的Na+与Cl-相互作用，形成了更稳定的NaCl。 离子键：阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用(或带相反电荷离子之间的相互作用)叫做离子键。 成键实质：阴、阳离子间的静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 成键微粒：阴、阳离子。 成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 课堂学习 离子键 根据离子键的成键实质，思考离子键的形成条件是什么？ 活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA族的金属元素和ⅥA、ⅦA族的非金属元素，如NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO等； 金属阳离子或NH4+和某些带负电荷的原子和原子团，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。 形成离子键的原因是什么？从物质类别看离子键可能存在于哪些物质中？ 形成离子键的原因是原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低； 离子键存在于以下物质中： 强碱，如NaOH、KOH等； 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO等； 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 课堂学习 离子化合物 离子化合物：由离子键构成的化合物，通常由活泼金属和活泼非金属或铵根离子和酸根离子形成。如NaF、Na2S、Al2O3、Na2CO3、NH4Cl等化合物。 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物； 活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐； 铵根离子和酸根离子(或活泼非金属阴离子)形成的盐。 离子化合物一般在组成和性质上存在着以下特点： ①在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性； ②多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电； ③离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发； ④离子化合物由阴阳离子构成，阴阳离子之间通过离子键连接，如氯化钠中不存在单个的NaCl分子，阴阳离子个数比是1：1，NaCl是表示离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 课堂巩固 正误判断 1. 所有氧化物都属于离子化合物。 4. 离子化合物中有阴离子和阳离子，所以一定能导电。 2. 阴阳离子之间的静电吸引称为离子键。 3. 第IA族和第VIIA族元素形成的一定是离子化合物。 × × × × 原子种类 Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式 课堂学习 电子式 电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 用电子式表示原子： 先写出元素符号，再在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数。注意：一个“×”或“·”代表一个电子，原子的电子式中“×”(或“·”)的个数即原子的最外层电子数，同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 离子种类 Na+ Mg2+ Al3+ N3- S2- Cl- O22- NH4+ 电子式 课堂学习 电子式 用电子式表示离子： 简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 注意：复杂的阳离子也要用“[ ]”加电荷数表示。 离子种类 NaBr KCl Na2O CaCl2 NH4Cl 电子式 课堂学习 电子式 用电子式表示离子化合物： 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起。 课堂学习 电子式 用电子式表示离子化合物形成过程： ①用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式； ②反应物均用原子的电子式表示，生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分