3.1.3 不同价态铁的转化课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时3 不同价态铁的转化 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 亚铁盐溶液很容易被氧化，那我们是怎么样保存的呢？ 在制备的时候会隔绝空气，所以很容易想到充入氮气密封保存，但这样的保存方式不仅耗费成本较高，且一旦开封使用就会功亏一篑。 课堂导入 实验操作： 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，观察并记录现象。 实验现象： FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉后棕黄色褪去，略显浅绿色，滴入KSCN溶液后无明显变化。 滴入氯水后溶液变红。 实验原理： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 实验说明，铁的不同价态之间是可以利用氧化还原相互转化的，同时该实验也可以说明亚铁盐溶液保存时可以加入一些铁粉，可以有效防止被氧化。 课堂学习 不同价态铁的转化 在学习铁单质的时候，我们知道了与单质铁反应的物质氧化性不同，铁对应的氧化产物也会不同，其中铁与强氧化剂反应会变为+3价，与弱氧化剂反应会变成+2价，那现在我们是否可以把其中的转化关系补充完整了呢？ Fe2+ Fe3+ Fe 弱氧化剂 强氧化剂 强氧化剂 弱还原剂 强还原剂 强还原剂 课堂学习 不同价态铁的转化 Fe2+ Fe3+ Fe 弱氧化剂 强氧化剂 强氧化剂 弱还原剂 强还原剂 强还原剂 Fe→Fe2+ 与非氧化性酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 与铁盐反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 与某些盐反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 与单质硫反应：Fe + S = FeS 与单质碘反应：Fe + I2 = FeI2 弱氧化剂： 1.非氧化性酸，如HCl、H2SO4； 2.某些盐，如CuSO4、AgNO3； 3.某些非金属单质，如S、I2。 课堂学习 不同价态铁的转化 Fe2+ Fe3+ Fe 弱氧化剂 强氧化剂 强氧化剂 弱还原剂 强还原剂 强还原剂 与强氧化性酸反应： Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O 与酸性高锰酸钾溶液反应： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 与过氧化氢反应： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 强氧化剂： 1.某些非金属单质，如Cl2、O2、Br2； 2.强氧化性酸，如HNO3、浓H2SO4； 3.某些盐，如KMnO4、K2Cr2O7； 4.其它物质，如H2O2。 Fe→Fe3+ Fe2+→Fe3+ 与氯气、氧气、溴单质反应： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 课堂学习 不同价态铁的转化 Fe2+ Fe3+ Fe 弱氧化剂 强氧化剂 强氧化剂 弱还原剂 强还原剂 强还原剂 弱还原剂： 1.某些金属单质，如Cu、Ag； 2.某些阴离子，如I-、 S2-； 3.其它物质，如H2S、SO2。 Fe3+→Fe2+ 与铁粉反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 与铜粉反应(腐蚀电路板)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 与碘离子反应(离子共存)：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 与硫离子反应(离子共存)：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ 课堂学习 不同价态铁的转化 Fe2+ Fe3+ Fe 弱氧化剂 强氧化剂 强氧化剂 弱还原剂 强还原剂 强还原剂 强还原剂： 1.活泼金属，如Zn、Al； 2.某些气体，如CO、H2； 3.某些非金属单质，如C。 Fe3+→Fe Fe2+→Fe 与某些活泼金属反应： Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 与还原性气体反应： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 与某些非金属单质反应： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2↑ 课堂学习 不同价态铁的转化 铁三角的利用 如何除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质？ 应加入较弱的还原剂将Fe3+还原为Fe2+，考虑到不能引入新的杂质，应加入Fe粉，充分反应后过滤即可。 如何除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质？ 应加入较强的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不能引入新的杂质，应向溶液中通入Cl2。 Fe3+和Fe2+的离子共存问题： Fe3+和Fe2+均不能和OH-大量共存；