2.3.1 物质的量 摩尔质量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时1 物质的量 摩尔质量 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 初中时我们学过化学方程式的意义，对于下面这个方程式，可以有哪些意义呢？ 化学方程式一般同时具有宏观和微观两种意义，宏观意义上反应物会按照一定的质量关系进行反应，微观意义上是反应物的微观粒子按照一定数目反应。如果需要对化学反应进行定量研究时，宏观和微观之间能否直接联系起来呢？比如一杯180g的水，其中会含有多少水分子呢？ 课堂导入 联系生活实际，如果让你估测一袋大米大概有多少粒，你会选择如何操作？ 解决方案：先称取一定数目(如500粒)大米的质量，然后再称量大米总质量。 大米数量(N) = (大米的总质量 ÷ 500粒大米的质量) × 500 水分子数量(N) = (水的总质量(180g) ÷ 一定数目水分子的质量) × 一定数目 问题：(1)一定数目如何规定？ (2)一定数目水分子的质量是多少？ 课堂学习 物质的量 物理量名称 符号 单位 单位名称 时间 t s 秒 长度 L m 米 质量 m kg 千克 电流 I A 安培 热力学温度 T k 开尔文 物质的量 n mol 摩尔 发光强度 I cd 坎德拉 在国际单位制中，将单位分成三类：基本单位、导出单位和辅助单位。 课堂学习 物质的量 定义：表示一定数目粒子的集合体。 符号：用 n 表示。 单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 注意事项： (1)：物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不可增减，不可更改； (2)：物质的量衡量的是微观粒子，例如分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团，且粒子必须十分明确； (3)：“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。 课堂巩固 正误判断 1. 物质的量可以理解为物质的数量。 4. 物质的量数值只能是整数，不能是小数。 2. 摩尔是国际单位制的基本物理量之一。 3. 1molH、1molH2和1mol氢的含义相同。 × × × × 课堂学习 阿伏伽德罗常数 例如：1molCO2所含的分子数为6.02×1023 定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号：用 NA 表示。 数值：国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，与0.012kg12C的原子数目相等。 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。 一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg 课堂学习 1mol H2O含有水分子数约为6.02×1023，0.5mol H2O含有水分子数约为 _____________。 3.01×1023 粒子数(N) = 物质的量(n) × 阿伏伽德罗常数(NA) 物质的量(n) = 粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA) NA ≈ 6.02×1023 mol-1 粒子数(N)、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的关系 0.5mol CO2中，含有______mol C；含有_________mol O；含有二氧化碳分子数约为________________；碳原子数为_____________;氧原子数为________________。 1mol Na2CO3中约含有_____mol Na+、______mol CO32-离子，共含有离子的个数为__________________ 。 0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。 课堂巩固 3.01×1023 0.5 1.0 3.01×1023 6.02×1023 1.0 2.0 1.806×1024 1.0 1.1 注意事项： (1) 注意整体与部分的关系，例如一个CO2分子含有两个O原子； (2) 科学计数法应当正确表示，0.602×1023与60.2×1023都是错误表示； (3) 在没有明确阿伏伽德罗常数可以用NA表示时，应该将数值代入计算答案。 课堂学习 这个公式是否可以解决一杯180g的水中有多少水分子？如果不能的话，我们还需要知道什么数据？ 1mol(6.02×1023个)水分子所具有的质量 我们已经学习了一个计算物质的量的公式 摩尔质量 课堂学习 摩尔质量 补充完成下列表格，根据表格中数据，你能得到什么结论？ 粒子符号 物质的量（mol） 所含微粒数（N） 每个微粒的质量（g） 质量（g） 相对原子或相对分子质量 12C 1 6.02×1023 1.993×10-23