2.1.3 碳酸钠 碳酸氢钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时3 碳酸钠 碳酸氢钠 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 所谓苏打，指的是什么物质？ 苏打(纯碱)： Na2CO3 小苏打：NaHCO3 在初中的学习中我们知道， NaHCO3是可以用来治疗胃酸过多的，那为什么不选择使用Na2CO3呢？ 课堂学习 钠盐的性质 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 课堂学习 钠盐的性质 实验操作 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 课堂学习 钠盐的性质 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 (3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 震荡一段时间后可溶解 固体减少，未完全溶解 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红 溶液变浅红 初步结论 碳酸钠与碳酸氢钠均易溶于水，水溶液显碱性，但碳酸钠的溶解度更大，碱性更强 Na2CO3碱性较强，可能会伤害胃黏膜，所以选用碱性较弱的NaHCO3治疗胃酸过多。 NaHCO3治疗胃酸的原理是什么，请写出反应方程式，Na2CO3是否也可以发生反应？ 课堂学习 钠盐的性质 思考等质量的Na2CO3和NaHCO3消耗的HCl量的多少，产生CO2量的多少。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 84g 36.5g 44g 106g 73g 44g 等质量的Na2CO3和NaHCO3参与反应， Na2CO3消耗的HCl更多，NaHCO3产生CO2量的更多。 除了量上面的区别，反应速率会有区别吗？ 课堂学习 钠盐的性质 实验操作： 利用棉线分别将稀HCl扩散到加入酚酞的Na2CO3和NaHCO3溶液中，观察实验现象。 实验现象： NaHCO3溶液迅速产生气泡； Na2CO3溶液红色逐渐变浅，产生气泡较晚。 实验结论： NaHCO3溶液与稀盐酸更剧烈。 实验原理： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 课堂学习 钠盐的性质 根据上述性质思考，能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 反应物 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + HCl 现象 反应较剧烈，有气泡产生 反应很剧烈，有气泡产生 原理 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 启示 NaHCO3做胃药见效会更快 理论上可行，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 课堂学习 钠盐的性质 若使用澄清石灰水，能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，请写出对应的离子方程式？ HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + H2O 少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应： 过量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应： Na2CO3与Ca(OH)2溶液的反应： CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 显然反应都会产生沉淀，所以澄清石灰水并不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液， 现阶段一般认为可以用稀的CaCl2溶液或稀的BaCl2溶液鉴别。 如果需要鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，应该如何操作呢？ 课堂学习 钠盐的性质 实验操作： 如图装置，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 课堂学习 钠盐的性质 实验现象： 加热Na2CO3，澄清石灰水不变浑浊； 加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊，试管壁上有水珠出现。 实验结论： Na2CO3受