2.1.2 氧化钠 过氧化钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时2 氧化钠 过氧化钠 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 我们知道，水和二氧化碳都是用来灭火的，那如果我说化学的神奇魔法可以让它们用来生火，同学们会相信吗？ 淡黄色固体： 过氧化钠 课堂学习 氧化钠的性质 请同学们回忆之前探讨的研究物质的一般方法，思考学习钠的两种氧化物的顺序应该是什么？ 物理性质→化学性质→用途 物质类别与价态预测化学性质 体现结构决定性质，性质决定用途 Na2O 碱性氧化物 与水、酸、酸性氧化物反应 课堂学习 过氧化钠的性质 过氧化钠同样属于氧化物，性质是否和氧化钠相同？ 物质类别同属于氧化物，但O元素价态不同，性质不相同。 实验操作 将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 课堂学习 实验现象 产生大量气泡 小木条会复燃 试管外壁变热 试纸颜色变蓝 实验结论 该反应产生了气体(O2)和碱性物质(NaOH) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 实验原理 课堂学习 过氧化钠的性质 过氧化钠除了和水反应，还可以和二氧化碳反应放出氧气，你能表示出来电子转移情况吗？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 他们属于离子反应吗，如果属于，相应的离子反应方程式应该如何书写呢？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 与二氧化碳反应不属于离子反应 课堂学习 过氧化钠的性质 根据过氧化钠和水、二氧化碳的反应，书写其与盐酸的反应方程式。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 根据反应方程式判断过氧化钠是否属于碱性氧化物，如何理解氧化钠与过氧化钠的性质差异？ 过氧化钠与酸反应除了盐和水之外，还生成氧气，不属于碱性氧化物。 过氧化钠反应生成氧气是因为氧元素处于-1价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，因此可以发生歧化反应，与过氧化氢类似。 课堂学习 过氧化钠的性质 过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞溶液会有什么现象？ 实验现象 溶液先变红后褪色 实验原理 过氧化钠具有强氧化性，有漂白作用 课堂学习 过氧化钠的用途 性质决定用途，总结过氧化钠的性质，思考其有什么用途？ 强氧化性 氧化剂 反应生成氧气 供氧剂 漂白性 漂白剂 课堂学习 过氧化钠反应的计算 无论是H2O还是CO2，抑或是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，反应的CO2分子或H2O分子个数与放出的O2分子个数比均为2:1。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 课堂巩固 正误判断 1. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。 4. Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比相同。 2. Na2O2与H2O的反应， H2O是还原剂。 3. Na2O2可以使酚酞溶液先变红后褪色。 × × √ √ 课堂巩固 将16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为 （ ） A 48g B 16g C 80g D 32g D 将一块金属钠长期放置在空气中，其最终会转变为什么物质(思考其中一条反应路径)？ Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3·xH2O 风化 Na2CO3·xH2O 课堂小结 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 -2 -1 阴阳离子个数比 1:2 1:2 是否为碱性氧化物 是 否 与水反应 2Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 特性 - 强氧化性 用途 - 氧化剂、供氧剂、漂白剂 谢谢观看 THANKS 亮亮图文旗舰店 ht