2.1.1 活泼的金属单质——钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时1 活泼的金属单质——钠 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 课堂学习 钠的原子结构与存在形式 最外层只有一个电子，非常容易失去，具有强还原性。 自然界中以化合物形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4。 单质：游离态 化合物：化合态 结构决定性质 课堂学习 钠的物理性质 实验操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 物理性质： 钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低， 密度小于水大于煤油，常保存在煤油或石蜡油中。 化学性质：容易与氧气反应(隔绝空气保存) 4Na + O2 = 2Na2O(白色固体) 熔点：97.8℃ 沸点：883℃ 密度：0.971g/cm3 如果对该反应加热呢？ 实验现象：取出的金属钠切开后的切口处露出银白色光泽，切口在空气中迅速变暗。 。 课堂学习 实验操作： 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验现象：钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验原理： 2Na + O2 = 2Na2O2 （过氧化钠） 课堂学习 钠的化学性质 从钠原子的结构可预测钠单质具有强还原性，从物质类别的角度能否预测其他性质？ 钠属于活泼金属，可以与非金属单质、与酸、与盐反应。 课堂学习 钠的化学性质 钠与酸的反应 不难发现，钠与酸的反应很剧烈，那如何降低反应的剧烈程度呢？ 1. 减小钠的体积； 2. 减小酸的浓度。 如果把酸浓度降到最低，即钠和蒸馏水发生反应吗？ 课堂学习 钠的化学性质 课堂学习 钠的化学性质 钠与水的反应 实验原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 你能利用单线桥和双线桥表示该反应的电子转移情况吗？ 氧化剂：H2O 还原剂：Na 反应实质：钠置换水电离的H+生成H2 课堂学习 钠的化学性质 钠与盐的反应 钠可以与水反应，如果把钠投入到盐溶液中，是否可以置换金属呢？ 很显然，钠会先和水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠与对应的盐发生反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 钠与氯化铁溶液反应的过程如何表示？ 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 课堂学习 钠的制备与性质 制备 用途 钠钾合金作原子反应堆导热剂 冶炼金属，如K、Ti 制作高压钠灯 课堂巩固 正误判断 1. 钠元素在自然界中以单质形式存在。 4. 实验中取用的药品都不能再放回试剂瓶。 2. 钠与氧气反应，条件不同产物不同。 3. 钠在空气与在纯氧中燃烧产物不同。 × √ × × 课堂巩固 当火灾现象有大量活泼金属钠时，能不能用水灭火？ 不能，钠会和水剧烈反应放出氢气，可能造成爆炸，应选用干燥的沙土灭火。 等质量的钠与足量的氧气反应，哪种条件下生成固体的质量更多？ 加热的条件下生成Na2O2 ，产物质量更多。 课堂学习 研究元素化合物的一般思路 新元素 1. 单质 2. 氧化物 3. 酸或碱 4. 盐 单质 1. 存在形式 2. 物理性质(通性和特性) 3. 化学性质(通性和特性) (1). 原子结构预测 (2). 物质类别预测 (3). 元素价态预测 4. 制备与用途 化合物 1. 物理性质(通性和特性) 2. 化学性质(通性和特性) (1). 物质类别预测 (2). 元素价态预测 3. 制备与用途 课堂学习 焰色试验 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 课堂学习 焰色试验 用铂丝或铁丝的原因：铂丝或铁丝做实验时没有颜色。 用盐酸洗净的原因：盐酸加热会挥发，没有残留。 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃 焰色试验是元素的物理性质 焰色只与元素种类有关，与存在形式无关。 应用： 检验金属元素； 制作节日烟花。 洗 将铁丝或铂丝用盐酸洗净 烧 灼烧至与原火焰颜色相同 蘸 蘸取试样 烧 在外焰灼烧，观察颜