6.1.1 化学反应与热能（课件） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第一课时 学习目标 1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念 2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。 3.了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。 思考 你知道哪些利用化学反应所释放的能量的例子？ 请举例说明，并指出能量是如何转化的。 化学反应与热能 现在社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 化学反应的能量变化，可以是热能，电能、机械能、光、声等多种不同的形式。化学反应遵循的两条基本规律：1.质量守恒定律，2.能量守恒定律 故我们利用化学反应可以： 一是制取新物质； 二是利用反应中的能量。 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。 化学反应与热能 实验探究6-1 在一支试管中加入2mL 2mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 请输入标题内容 化学反应与热能 实验探究6-1 实验现象： 镁条逐渐溶解并有气泡产生，用手触摸试管，试管发热，温度计显示温度升高。 实验原理： Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ 实验结论： 该反应放出了热量，此反应称为放热反应 请输入标题内容 化学反应与热能 实验探究6-2 实验现象： 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝、感觉烧杯变凉、烧杯下面的带有几滴水的木片因结冰粘到了烧杯底部、混合物成糊状。 实验结论： 该反应吸收了热量，此反应称为吸热反应 将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 实验原理： Ba（OH）2·8H2O +2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 化学反应与热能 以上两个实验中，化学反应前后的温度变化说明化学反应过程中伴有热量的释放或吸收。 有的化学反应放热，使化学能转化为热能；有的化学反应吸热，将热能转化为化学能。故根据化学反应中能量的变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。 放热反应 定义：释放热量的化学反应。 常见的放热反应： （1）活泼金属与酸反应； （2）燃烧反应； （3）酸碱中和反应； （4）大多数化合反应。 化学反应与热能 吸热反应 定义：吸收热量的化学反应。 常见的吸热反应： （1）氢氧化钡与氯化铵的反应； （2）盐酸与碳酸氢钠的反应； （3）大多数分解反应； （4）用C、H2、CO作为还原剂的氧化还原反应（C、H2、CO燃烧 除外）。 化学反应 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 化学反应与热能 需要注意的是： ①放热反应和吸热反应必须是化学变化，一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象：如浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热 ；NH4NO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热 ，但不能说是放热反应或吸热反应。放热反应是一个放热过程，但放热过程不一定是放热反应。 ②反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。故需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应不一定是放热反应。 化学反应与热能 判断放热反应、吸热反应的两大误区 ①条件误区:误认为能量变化与反应条件有关。吸热反应