9.2溶解度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版化学九年级下册 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 第九单元 溶液 学习目标 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 4.了解结晶现象。 5.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 6.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 学具准备 水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。 课前自学准备 课标要求 1. 下，向一定量 里加入某种溶质， 当溶质 时，所得到的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液；还能 的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。 溶剂 一定温度 继续溶解这种溶质 不能继续溶解 课前自学准备 预习检测 3 2. 一般情况下，饱和溶液可以通过 的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过 的方法转化为饱和 溶液。 3. 结晶：溶液中的溶质以 的形式从溶液中析 出的过程。 升温和增加溶剂 增加溶质、蒸发溶剂或降温 晶体 4 若一种物质能溶于水，那么它能在定量的水中无限制地溶解下去吗？ 今天我们就一同来探讨这个问题。 提问 课堂教学展示 新课导入 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 实验9-5 一定量水中最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？ 烧杯底部有少许固体未溶解 5gNaCl加入20mL水中 完全溶解 再加入5gNaCl 课堂教学展示 课堂探究 底部的NaCl固体又继续溶解了 再加入15mL水 结论：在 水中，最多溶解NaCl的量是一定的。 一定量 实验9-6 烧杯底部有少许固体未溶解 5gKNO3加入20mL水中 完全溶解 再加入适量KNO3 加热烧杯 杯底的KNO3固体溶解了 冷却降温 析出KNO3固体 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体消失 固体消失 有晶体存在 固体消失 固体消失 有晶体析出 不同温度下，同种物质的溶解能力不同 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 提问 如何判断一种溶液是否饱和呢? 能继续溶解溶质则是不饱和溶液； 不能继续溶解溶质则是饱和溶液。 保持温度和溶剂不变 提问 1.有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？ 2.有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或降低溶液温度或蒸发溶剂 增加溶剂或 改变升高温度 注意特殊物质：Ca(OH)2 例 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 B √ × × × 课堂教学展示 典例剖析 知识点2 结晶 讨论 海水晒盐的过程是怎样的？试类比KNO3晶体的析出作简要说明。 海水在太阳下水分慢慢蒸发，结晶析出NaCl晶体 课堂教学展示 课堂探究 结晶 已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。 结晶的方法：降温结晶法和蒸发结晶法。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 注意 海水晒盐其工业过程可大致表示为如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说是饱和溶液。 播放状态下点击图片，可查看实验视频 例 海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： （1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 蒸发 课堂教学展示 典例剖析 （2）下列分析正确的是 （填序号）。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 A