6.1.2影响化学反应速率的因素 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1.2影响化学反应速率的因素 1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　) 2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　) 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 3．将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20 ℃ 1 mol·L－1的盐酸、15 ℃ 0.25 mol·L－1的盐酸、20 ℃ 2 mol·L－1的盐酸、15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 4．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) A． B． C． D． 5．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是(　　) A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 6．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(　　) A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C.反应在2～4 min内平均反应速率最大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1 7．反应A(g)===B(g)＋2C(g)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是(　　) A．在0～50 min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等 B．其他条件相同时，酸性溶液A的分解速率比碱性溶液的小 C．A的起始浓度越小，分解速率越大 D．在20～25 min，碱性条件下v(C)为0.04 mol·L－1·min－1 8．某同学为研究在溶液中进行的M＋N===C的反应速率，他将M、N在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。下列说法正确的是(　　) A.在各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t2～t3 B．图中阴影部分“面积”表示t2～t3时间段C的浓度变化量 C．从反应速率的变化，可看出该反应可能是放热反应 D．生成C最多的时间段是0～t1 9．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是(　　) A．在O～t1、t1～t2、t2～t3中，t1～t2生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致O～t1内的反应速率逐渐增大 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3时间内的反应速率为 mL·s－1 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是(　　) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积，无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 11．一定温度下，10 L 0.4