第二章第一节钠及其化合物---第一课时 活泼的金属单质—钠2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

情景导入：威力四射的钠 第一节 钠及其化合物 第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一课时 活泼的金属单质—钠 目录 CONTENT 二、钠的物理性质 第一章物质及其变化 一、钠的原子结构 三、钠的化学性质 1. 2. 3. 4. 学习目标 促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属 通过实验认识钠与氧气、水、酸和盐的反应 通过科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。 一、钠的原子结构 【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。 预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。 失1个电子 还原 化合物 NaCl 一、钠的原子结构 二、钠的物理性质 【实验2-1】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 演示实验1 颜色 密度 硬度 传导性 熔点 银白色、有金属光泽 0.971g/cm3 质地软 可导热、可导电 熔点低于100℃ 二、钠的物理性质 1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ） A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 B 结论：钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。 常温下：4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白) 现象:取出的金属钠表面有灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中迅速变暗。 三、钠的化学性质——与氧气反应 【实验2-1】：观察露置在空气中的钠切面的颜色 【实验2-2】： 将一小块钠放在坩埚加热至燃烧，观察现象。 实验现象：黄色火焰，有淡黄色物质生成 加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色） 过氧化钠 三、钠的化学性质——与氧气反应 演示实验2 P34实验探究：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入绿豆大小的金属钠 三、钠的化学性质——与水反应 演示实验3 【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 还原剂 氧化剂 实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 三、钠的化学性质——与水反应 实验操作 实验现象 结论或解释   钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成 浮 熔化 迅速游动 红 小 低 氢气 剧烈 碱性 氢氧化钠 2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ C (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(　　) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　 ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同(　　) × × × √ √ 1.为什么不能用手直接取用钠？ 答：因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 答：金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭。因为①水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；②钠燃烧生成的Na2O2也会与水反应，生成助燃物O2 探究1