2.3 物质的量课时练习2023-2024学年人教版（2019）高一化学必修第一册

2023-2024学年人教版高中化学必修第一册课时练习 2.3 物质的量 注:资料主要是化学高中化学必修一每个课时的训练题，包括26份资料，主要是针对课后进行的训练题，主要是巩固和复习作用，欢迎下载使用。 一、选择题 1．下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（　　） A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 2．下列说法正确的是 A．的摩尔质量是16 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 3．我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　） A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1 4．下列叙述正确的是（　　） A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L C．通常状况下，3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同 5．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算 6．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．1.0mol羟基中含有的电子数约为10 B．30gHCHO与混合物中含C原子数约为 C．0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 D．2.3g中含有的C-H键数约为0.25 二、多选题 7．配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法错误的是（　　） A．用托盘天平称取NaOH的质量为4.00g B．将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行 C．定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大 D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线 8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，12g碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩 9．H3、O4、C60、N等已被发现，下列有关说法错误的是（　　） A．C60的摩尔质量为720g·mol-1 B．22.4LH3中含有H原子的数目为3NA C．等质量的O2与O4中所含的原子数相等 D．1molN中含有的电子数为36NA 10．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（　　） A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>SO2>CO2 B．所含的分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．所含的原子数由多到少的顺序是：CH4>H2>O2>CO2>SO2 D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 11．用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（　　） A．反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B．反应中消耗的硫酸为0.1mol C．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1 L0.05 mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.05NA B．0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应后，得到SO3的分子数为0.1NA C．100 mL0.1 mol/LHNO2溶液中所含的的数目小于0.01NA D．电解足量的CuSO4溶液，阴极增重12.8 g，外电路中通过电子的数目为0.4NA 13．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．16.25 g 水解形成的胶体粒子数为 B．等物质的量的和中含有阴离子数相等 C．100 g 46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为 D．标准状况下11.2 L 溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为 三、非选择题 14．某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）配制该 NaOH 溶液需