4.2 元素周期律（第一课时）课件 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 初探元素周期律 归纳提升 碱金属元素 卤族元素 原子结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 失电子 能力增强 得电子 能力减弱 金属性 减弱 非金属性 增强 相同 归纳提升 原子核对最外层电子的引力 减弱 从上到下 电子层数 增多 原子半径 增大 放在手中会熔化的金属镓 镓的故事 布瓦博德朗 门捷列夫 1875年发现一种新元素，将其命名为“镓”，并公布了所测镓的主要性质：比重为4.70。 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝”，它的比重应该为5.9左右，请您再测一下吧。 镓的比重是 5.94 同学们，你们知道是什么神奇的规律让门捷列夫敢于大胆的猜测镓的性质吗？ 镓是银白色的金属，能与沸水剧烈反应，生成氢气和氢氧化镓 将金属镓提纯后再次测量其比重，为5.94 核外电子排布 学习任务一 ①画出1~18号元素原子的结构示意图，找出原子最外层电子数的变化规律。 数据分析 ②以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘制折线图。 研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系： 1. 确定自变量 2.选取因变量 3.选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律 4.描述规律表达自变量和因变量之间的关系 方法导引 如何建构变量关系模型 观察与思考 1~18号元素原子核外电子排布 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 你发现核外电子排布有何规律？ 随原子序数的递增，每一周期的元素原子核外电子排布变化有何规律？ 问题探究 周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的 最外层电子数 一 1—2 二 3—10 三 11—18 1 2 3 1→2 1→8 1→8 2 8 8 随着原子序数的递增： 元素原子的最外层电子数，重复着由1到8的周期性变化 最外层电子数 原子序数 1. 原子核外电子排布的周期性变化 随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布，呈周期性变化 结构 性质 学习任务二 元素性质 主要化合价 ①观察元素的主要化合价，找出最高正价和最低负价的变化规律。 数据分析 ②以原子序数为横坐标，元素的最高正价和最低负价为纵坐标，绘制柱状图。 周期序数 最外层电子数 主要化合价的变化 一 1→2 二 1→8 三 1→8 问题探究 随原子序数的递增，每一周期的元素最高正价和最低负价变化有何规律？ +1 +5 -4