7.3 溶液浓稀的表示课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

科粤版九年级化学下册 第七章 溶液 第1课时 溶质的质量分数及其简单计算 7.3 溶液浓稀的表示 新课导入 ①溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ②溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ③溶液的质量 = 溶液的密度×溶液的体积 新课探究 观察活动 【实验 7 – 7 】 溶液的浓度 目的　知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀相关。 1. 在3支试管A、B、C 中各加入10 mL水，再分别加入约0.5 g、1 g和1.5 g固体硫酸铜(CuSO4)，请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是__________。通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是__________。 C、B、A C、B、A A B C 溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。 由图可知，有色溶液浓度越大颜色越深。 2. 向3支分别装有20 mL、10 mL和5 mL水的D、E、F 3 支试管中，分别加入约2 g、0.5 g和1 g的固体硫酸铜(CuSO4)猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。你猜测的根据是什么? 实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。　　　 F、D、E F、D、E 思考 对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? 1.溶液浓稀的判断 ①有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。如不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。 ②没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量的判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。 2.溶质的质量分数——表示溶液浓度的一种常用方法 溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示，可用公式表示为： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 = ×100% 3.溶解度与溶质质量分数 溶解度 溶质质量分数 概念 计算公式 联系 在一定温度下，某种固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 溶质的质量与溶液的质量之比 溶质质量 溶剂质量 ×100% 溶质质量 溶液质量 ×100% 饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值 饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 100g+溶解度 ×100% 溶质质量分数的简单计算 例1 在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少? 1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。 解：由于100% = 1，故溶质质量分数的表达式，可写成： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 即 溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数 需要氯化钠固体的质量 = 80 kg×15% = 12 kg 水的质量 = 80 kg - 12 kg =68 kg 答：需要氯化钠固体12 kg ，水68 kg。 2. 有关溶液稀释的计算。 思考 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小? 溶液稀释的方法就是加入溶剂或加入低浓度的溶液。 稀释前后溶液中溶质的质量不变。 例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460 g，问需要 98% 的浓硫酸的体积是多少？已知98% 的浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3。 溶液稀释前后，哪些量发生了变化?哪些量没有变化? 解 设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得： 460 g×28% = x×98% 460 g×28% 98% x = = 131.4 g 根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。 计算公式是溶液质量=溶液体积×溶液密度 131.4 g 1.84 g·cm-3 溶液的体积 = = 71.4 cm3 答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。 随堂演练 1. 用50 g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的质量为(　　)。 145 g B. 195g C. 196 g D. 245g B 2. 现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(　　)。 加入一定量的硝酸钾 恒温蒸发部分水 C. 升温到60 ℃ D. 加入一定量的水 D A.向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变； B.饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；