2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质 同步练习 1．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．中采取杂化，推测中C采取杂化 B．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型 C．已知沸点低于，推测沸点低于 D．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定 2．下列说法正确的是 A．H原子的电子云呈球形，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 B．分子中氧原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为V形 C．以极性键结合的分子不一定是极性分子 D．的立体构型为平面三角形 3．前四周期元素在周期表中的相对位置如图，其中A和同周期且的第一电离能大于C．下列判断不正确的是 A．化合物为非极性分子 B．与的原子序数相差22 C．简单氢化物的沸点： D．常温下和的单质均能与水剧烈反应 4．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是 A．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键 B．工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg，则也可电解熔融的AlCl3冶炼Al C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D．将CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则将SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 5．下列图像表示正确的是 A． B． C． D． 6．近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是 A．1个N2分子反应生成2个NH3分子 B．反应过程涉及N2的电化学还原 C．反应在碱性条件下进行的程度更大 D．反应机理的每一步均有σ键形成 7．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO2属于电解质 B．SO2为非极性分子 C．SO2既有氧化性又有还原性 D．SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键 8．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是 A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子 B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子 C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷 D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S 9．已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是 A．是非极性分子 B．分子只含非极性键 C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S 10．[Co(NH3)6]C13是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物： 2CoC12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O。下列叙述正确的是 A．NH是三角锥型结构 B．H2O2分子中只含极性共价键 C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键 D．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3<H2O 11．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，某有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素其中Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．元素Q的单质能与Z的简单氢化物反应置换出Z的单质 B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：Q＞Z＞Y C．简单氢化物的沸点由高到低顺序为：W＞Q＞Z D．Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Z＞W 12．关于和分子的叙述正确的是 A．都是极性分子 B．共价键都是键 C．的沸点比高，因为其范德华力大 D．中键的键能比中键的小 13．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为 A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 14．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 15．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 16．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： (1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。 (3)比较离子半径：F- O2-(填“