2.1共价键 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 同步练习 1．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 2．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同 B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化 C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应 D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变 3．科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，下图是一种可以从空气中捕获直接转化为甲醇的方法。下列说法正确的是。    A．从空气中每捕获，转移的电子数为 B．第1步反应的原子利用率为100％ C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 D．该历程以金属钌、     作催化剂 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20g中含有的中子数为10 B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 C．1L0.1 溶液中含有的数目为0.1 D．1mol环戊二烯(  )分子中含有的键数目为5 5．下列关于共价键的理解不正确的是 A．由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．氢分子中共价键没有方向性 D．形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现 6．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 7．下列叙述正确的是 A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1 B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1 C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键 D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为 8．《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅(即锌单质)，反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．CO只是氧化产物 C．晶体中既含有离子键又含有共价键 D．锌的基态原子外围电子排布式为 9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是 A．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 B．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 C．B3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应 D．CH4和NH是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同 10．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有键个数为 B．每生成，被氧化的的物质的量为4mol C．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1 D．生成转移电子的个数为 11．甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂。反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5 B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D．图中的总过程可表示为： 12．最近某课题组合成了1，1，1-三氟-2-芳基烷烃衍生物，其催化转化途径如图所示： 已知：①分别为不相同的取代基。②为卤素原子。 下列叙述错误的是 A．上述循环中，副产物为 B．零价钯是该循环反应的催化剂 C．物质“1”和发生加成反应 D．上述循环中，只断裂和形成了键 13．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示，下列有关“E7974”的说法错误的是 A．1个“E7974”分子中含有3个N原子 B．所含碳元素的质量分数最大 C．含有化学键的类型为共价键、氢键和范德华力 D．所有碳原子一定不位于同一平面上 14．是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是 A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为 B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为 C．Sn位于第五周期第VA族，其价层电子排布式为 D．中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此的还原性小于的 15．一种由含的酸性溶液制备氧化钪()的工艺流程如下。 下列说法正确的是 A．Sc基态核外电子排布式为 B．1 mol (乙二酸)含有5 mol σ键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 16．依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。 CH4