1.2原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质 同步练习 1．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝，下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B．电负性大小：F＜O C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D．还原性：F-＞O2- 2．依据元素周期律，下列判断不正确的是 A．原子半径：Mg < Na < K B．第一电离能：Li < Be < B C．电负性：N < O < F D．气态氢化物的稳定性：SiH4< PH3< HCl 3．下列由实验得出的结论正确的是（    ） 选项 实验 结论 A 乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得 到无色透明溶液 乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解 C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 乙烯被氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 D 取绿豆大的钠和钾分别投入水中，钾反应更剧烈 金属性：K<Na A．A B．B C．C D．D 4．F和Cl同属于元素周期表中第 ⅦA元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 5．下列表示不正确的是 A．的电子式：   B．丁烷的球棍模型   C．乙烯的结构简式 D．原子核内有8个中子的碳原子 6．下列说法正确的是 A．和是同种元素 B．H与Na都是碱金属元素 C．Cl原子核外电子排布： D．空间填充模型： 7．下列化学用语表达正确的是 A．SO2和SO3互为同素异形体 B．的原子结构示意图为： C．H2和D2互为同位素 D．石墨和石墨烯互为同素异形体 8．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是 A．Ge原子核外有32种空间运动状态不同的电子 B．C、Si、Ge三种元素均为第IVA族，其氢化物的沸点依次增大 C．名叫锗烷，也属于烷烃 D．含锗有机物和草酸()性质相似，属于同系物 9．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是 A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4 10．下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是 A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同 B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜 C．“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素 D．泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭 11．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X的最高正价为+5。下列说法中正确的是 X Y Z W A．Y、W的最高正价相等 B．简单氢化物的稳定性：X>Y>W C．Z与W形成的化合物溶液中 D．X、Y可形成极性分子XY3 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是 元素代号 原子半径 主要化合价 、 、 A．、最高价氧化物对应的水化物碱性： B．离子半径： C．单质能与反应，置换出 D．的最高价氧化物是两性氧化物 13．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A．0.1mol11B中，含有的中子数为0.6NA B．0.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA C．0.2mol/LNaCl溶液中，Na+数目为0.2NA D．1molCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA 14．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（    ） A．B B．C C．Al D．Si 15．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．W在化合物中的价态可以为+1、-1 B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 C．X单质的晶体属于分子晶体 D．Z的单质能与水反应 16．回答下列问题： (1)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是 、 。 (2)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。氢氧化铍与氢氧化镁可用 鉴别，其离子方程式是