物质的检验分离和提纯课件-2024年浙江省科学中考一轮复习

一、物质检验的要求 (1)对反应进行条件的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。 ③排除干扰物的影响 (2)对反应选择性的要求 ●一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。 ●如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应 ●在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。 物质的检验 二、物质检验的一般步骤 (1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。 (3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中 察外观、定范围；取少量、配溶液； 加试剂、说操作；由现象、定结论。 物质的检验 三、气体物质的检验 检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑 ： (1) 气体的颜色和气味 (2) 水溶液的酸碱性 (3) 助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4) 遇空气的变化 (5) 其它特性去考虑 物质的检验 (2)溶解法： 根据溶于水现象不同加以区分，如：NO2 和 Br2 蒸气均为红棕色，但溶于水现象不同， NO2 溶于水后形成无色溶液， Br2 形成橙色溶液。 (3)褪色法： 如：SO2 和CO2 可用品红溶液加以区分 (4)氧化法： 被空气氧化看变化，如：NO的检验 (5)试纸法： 如石蕊试纸(红、蓝)、(CH3COO)2Pb试纸、pH试纸 (6)星火法： 适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如 O2 能使带 火星木条复燃；CH4、C2H2 的检验可点燃看现象；CH4、H2、CO 则可根据燃烧产物来判断 检检验气体的常用方法 (1)观察法： 对于特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色) 、I2 蒸气(紫) 可据颜色不同而辨之。 物质的检验 常见气体的检验方法 四、常见阳离子的检验 ①Na+、K+： ②Mg2+： ③Al3+： 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状 沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。 不溶于氨水。 ④Fe3+： 能与KSCN 溶液反应，变为血红色溶液[Fe(SCN)3] 能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀 用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、 紫色(通过钴玻璃片) 能与NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉 淀能溶于盐酸 物质的检验 ⑤Fe2+： 能与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。 或向Fe2+盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。 ⑥ NH4+： 铵盐与NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 ⑦Ba2+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 ⑧Ag+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ⑨Cu2+ 常见阳离子的检验方法 ①Cl-： 能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②Br-： 能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。 ③I-： 能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 ④SO42-： 能与Ba(OH)2 及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀 硝酸或盐酸的白色沉淀。 ⑤CO32-： 加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体 加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出无色无味的气体。 五、常见阴离子的检验 物质的检验 ☆加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。 ☆加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 ☆加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 ⑥SO32-： ⑦PO43-： ☆浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 ☆能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 ⑧S2－： ☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热