5.2.3铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

铵盐 有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？ 化学性质 铵 盐 氨的制法 物理性质 总结归纳 习情境导入>>> 学 学习情境化·情境趣味化 抓小偷 提示：在太阳光的照射下，碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、水蒸气，故固体减少。 铵盐 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色或白色晶体、都易溶解于水。 ⑵铵盐受热易分解 ⑴铵盐都易溶于水 铵盐的性质 NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O △ NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ △ 化学性质 铵 盐 氨的制法 物理性质 总结归纳 NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O △ 不是所有的铵盐受热都会放出氨气， 如硝酸铵受热分解为硝酸、氮气和水 知识系统化·系统条理化 加热到300℃左右时： 5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O 相关链接 铵盐受热分解的产物 (1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。 (2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4 NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4。 7 (3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。 8 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ 运用： ＊在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨 反应实质： NH4++ OH－=NH3↑+H2O △ △ △ ⑶铵盐与碱反应 “三解”：溶解、热解和碱解 NH4＋的检验：铵盐与强碱共热产生气体，用石蕊试纸或浓盐酸检验。 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ 运用： 实验室用来制NH3、用于NH4+的检验 反应实质： NH4++ OH－=NH3↑+H2O △ △ △ “三解”：溶解、热解和碱解 ⑶铵盐与碱反应 应用： a.实验室用来制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐 （1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气 （2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式： （3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式： NH4++ OH－=NH3·H2O 注意事项： NH4++ OH－=NH3↑+H2O △ 铵根离子的检验 检验方法： 1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气 3.NH4+的检验 样品 强碱 △ 刺激性气味气体 湿润红色石蕊试纸变蓝 蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟 NH4+ (2)方法 ①NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH 。 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。 15 铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥 硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 氯化铵的妙用 ——防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气