实验07探究羧酸的酸性-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修3）

【同步实验课】 探究羧酸的酸性 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 探究羧酸的酸性 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 【实验原理】 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2↑ + H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2↑ CO2 + H20 + C6H5ONa NaHCO3 + C6H5OH 【实验试剂】 甲酸 乙酸 苯甲酸 乙二酸 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠 苯酚钠溶液 【实验仪器】 试管 烧杯 胶头滴管 圆底烧瓶 导管 双孔胶塞 铁架台 洗气瓶 分液漏斗 【实验一】 探究羧酸的酸性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.在三支试管中别加入1mL氢氧化钠溶液，分别滴入几滴酚酞溶液，观察现象。 2.然后向滴有酚酞的NaOH溶液的三支试管中分别滴加甲酸、苯甲酸和乙二酸溶液，观察溶液颜色的变化。 1.分别取氢氧化钠溶液各一毫升于3个试管中 试管1 试管2 试管3 2.向三支试管中分别滴加酚酞溶液 试管1 试管2 试管3 滴加甲酸 滴加苯甲酸 滴加乙二酸 三支试管均变为无色 溶液均变为红色。 溶液的红色最终褪去 【实验三】 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.化学试剂：苯酚 碳酸钠 碳酸氢钠 饱和碳酸氢钠溶液 苯酚钠溶液 2.化学仪器： 试管 分液漏斗 广口瓶 圆底烧瓶 3.向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2ml蒸馏水，振荡试管，观察现象。 用两支试管将浊液分成两份。 4.向其中一支试管中滴加碳酸钠溶液。并振荡试管，观察现象。 5.向另一支试管中滴加饱和碳酸氢钠溶液，并振荡试管，观察现象。 6.组装好实验装置，分液漏斗中盛有醋酸，烧瓶里盛有碳酸氢钠，用于制取二氧化碳，打开活塞，向烧瓶中滴入醋酸，这时反应生成二氧化碳，向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，观察现象。 化学试剂 化学仪器 1.向苯酚中 2.变浑浊 3.将浊液分成两份 加蒸馏水 1.滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清。 2.滴加饱和碳酸氢钠溶液，没有气体放出。 1.组装仪器 2.盛有醋酸3.盛有碳酸钠 通入二氧化碳，澄清变浑浊。 酸性比较 得到的浊液。 浊液变澄清。 没有气体放出。 可以看到澄清的苯酚钠变浑浊了。 1、 问题与讨论： （1）甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析？ （2）以下比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中，饱和NaHCO3溶液的作用是什么？请写出各装置中发生反应的化学方程式。 二、规律与方法： 2．羧酸的分类 (2)醇、酚、羧酸分子中羟基氢原子的活泼性比较 含羟基的物质 比较项目 乙醇 苯酚 乙酸 结构简式 CH3CH2OH CH3COOH 羟基上氢原子活泼性 不能电离 微弱电离 部分电离 酸性 中性 极弱酸性 弱酸性 与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH反应 不反应 反应 反应 与Na2CO3反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3反应 不反应 不反应 反应放出CO2 微点拨】 ①常见物质的酸性：HCl(H2SO4)＞乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO＞CH3CH2OH ②和Na2CO3反应生成气体：1 mol －COOH生成0.5 mol CO2气体 ③和NaHCO3反应生成气体：1 mol －COOH生成1 mol CO2气体 ④和Na反应生成气体：1 mol －COOH生成0.5 mol H2；1 mol －OH生成0.5 mol H2 三、常见的羧酸 1．甲酸 (1)物理性质：甲酸俗称蚁酸，无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶 (2)分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 结构特点 CH2O2 HCOOH 醛基的性质：氧化反应(银镜反应) 羧酸的性质：酸的通性、酯化反应 甲酸既有羧基的结构，又有醛基的结构，因此既表现出羧酸的性质，又表现出醛的性质，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应。因此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸