第四章 第二节 电解池 讲义 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学 人教版（2019）选择性必修1 第四章 第二节 电解池 【问题查找】 1．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是(　　) A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl-＋2e-═Cl2↑ B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应 C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加 D．若a为铜，b为铁，通电后Cu 2+向铁电极移动 2.下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是(　　) A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl-+2H2O通 电2OH-+H2↑+Cl2↑ B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠 C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一 D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液 3．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O==KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO-3+6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解过程中溶液的pH逐渐减小 4．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设 电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化), 此时溶液中氢离子浓度约为(　　) A．4×10－3 mol·L－1 B．2×10－3 mol·L－1 C．1×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1 5．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是(　　) A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．阴极上发生的反应是 Cu2＋＋2e－===Cu D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 6．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确 的是(　　) A．CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变 B．U型管中溶液pH值逐渐变小 C．CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小 D．X是正极，Y是负极 7．下列叙述的方法不正确的是(　　) A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 【要点精讲】 【学习目标】 1.认识电解池的工作原理。 2.电化学定量计算 3.认识金属的电化学腐蚀与防护 【目标分解】 1. 认识电解池的工作原理 1.1正确了解电解池的概念和形成条件，能理解电解池的工作原理。 1.2 知道阴阳两极的放电顺序和清楚电极产物的判断 1.3 知道电极产物的判断和准确书写电极方程式，能进行相关的计算。 1.4熟练掌握电解原理的工业应用 1.5了解离子交换膜在电解池中的应用 1. 电化学定量计算 2.1掌握电子守恒计算原理 2.2掌握反应的总方程式 2.3掌握关系比例计算方法 3. 认识金属的电化学腐蚀与防护 2.1 认识金属腐蚀的种类，了解金属发生电化学腐蚀的原因 2.2 了解金属防护的方法和金属腐蚀的危害 精讲1 认识电解池的工作原理 1．原电池是将化学能转化成电能的装置，电解池是_________________的装置。 电解是在通电的条件下，在阴阳极分别发生 和 的过程。 电解池的构成条件： ①有与 相连的两个电极。② 。③形成 。 2. （1）以电解CuCl2为例 与电源正极相连的是 极， 电子，发生 反应。 写一下阴极的反应式 。 电解池中电子和离子的移动方向： 。 3. 阴极：阴极上放电的总是溶液中的___离子，与电极材料____关。氧化性____的先放电， 放电顺序： 。 阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先 电子，发生 反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是：