第四章 第一节 原电池 讲义 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学 人教版（2019）选择性必修1 第四章 第一节 原电池 【问题查找】 1.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 2．根据下图，下列判断中正确的是（ ） A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ 3．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应 为2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是（ ） A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B．电池放电时，电池中CO的物质的量将逐渐减少 C．正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．放电时CO向负极移动 4．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，电池总反应式为 Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 ； 电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 ，B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正极、负极的极性将 。 【要点精讲】 【学习目标】 1、认识原电池的构成条件，工作原理和实质。 2、认识常见的化学电池。 3、电极方程的书写 4、掌握燃料电池的工作原理。 【目标分解】 1. 认识原电池的构成条件，工作原理和实质 1.1正确理解原电池的形成条件，根据氧化还原反应，活泼金属等情况判读正负极 1.2能准确认识盐桥的作用 1.3正确书写原电池的总反应方程式 1.4能书写电极反应方程式 2. 认识常见的化学电池 2.1 掌握一次电池和二次电池原理和特点 2.2 正确书写充放电对应的电极反应方程式 3. 电极方程的书写 3.1掌握电源正负电极的判断 3.2掌握电极产物和电解质的共存问题 4. 掌握燃料电池的工作原理 4.1理解燃料电池的工作原理和特点 4.2掌握不同环境下的电极方程式 4.3掌握常见燃料电池的电极反应式 精讲1 认识原电池的工作原理 1. 原电池是把化学能转化为电能的装置，那原电池反应的本质是 。 原电池的构成条件是 、 、 。 （1）下列图示装置能形成原电池的是那些呢？（ ） （2） 外电路：电子由 电极经过导线流向 电极，电流由 电极流向 电极 内电路： 移向 ， 移向 。 （3）比较下面的两个原电池，比较一下那个原电池更好，说一下你的理由。 A B 　　理由：_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 　　归纳一下盐桥的作用： 1)盐桥中通常装有含有琼脂的KCl饱和溶液，能使两个烧杯中的溶液______________。 2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开，________________________，可以获得单纯 的电极反应，有利于最大限度地将化学能转化为电能。 2．（1）完成下列表格。 判断依据 负极 正极 电极材料 活动性 的金属 活动性较弱的金属或能导电的非金属 电子流动