6.2.2 化学反应的限度（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应的速率与限度 课时2 化学反应的限度 第六章 化学反应与能量 贰 知识导航 本节重难点 化学反应限度 壹 化学反应条件的控制 贰 课堂导入 阅读：P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 增加炼铁高炉的高度，不能改变高炉尾气中CO的比例，原因是： C+CO2 2CO是一个可逆反应，不能完全进行，存在一定的反应限度。在高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。 炼铁高炉尾气之谜 探究课堂 比较两个反应方程式对应表中数据，你能发现什么？ n(H2)/mol 2 2 2 2 2 n(O2)/mol 0.5 1 5 10 100 反应结束后H2物质的量 1 0 0 0 0 表1：反应 O2 + 2 H2 === 2 H2O中， 点燃 n(H2)/mol 3 3 3 3 3 n(N2)/mol 0.5 1 5 10 100 反应结束后H2物质的量 1.8 0.4 0.24 0.15 0.08 表2：反应 N2 + 3 H2========= 2 NH3中， 催化剂 高温高压 化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 什么样的反应在给定条件下的进程有一定的限度？ 探究课堂 什么是可逆反应？ 在同一条件下， 既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 探究课堂 学习过的可逆反应有哪些？ Cl2+H2O HCl+HClO NH3+H2O NH3·H2O SO2+H2O H2SO3 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 和 　　　　　　　　　 互为可逆反应吗？ 不是可逆反应，反应条件不相同。 探究课堂 可逆反应的特点 1、双向性 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。 【思考】对于可逆反应　　　　　　　　 向反应容器中充入 N2 和 H2 ，可生成 NH3 ； 　　　　 若向反应容器中充入 NH3 ，______ 得到 N2 （“能”或“不能”） 。 能 探究课堂 可逆反应的特点 可逆反应不能完全进行，反应物不能完全被消耗，反应物转化率小于100%。 2、不完全性 【思考】对于可逆 反应 　　　　　　　　，向反应容器中充入1 mol N2 和 3 mol H2 ， 　　　　充分反应后， 　　　　①反应容器中 ____ N2 剩余（“有”或“无”）； 　　　　②最终可得到 ____________ mol NH3 。 小于 2 有 探究课堂 化学平衡状态的建立 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 在某固定密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3，各物质浓度随反应时间变化如下： 催化剂 △ 反应刚开始时，浓度、速率有什么特点？ 开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) = 0 只有正反应进行，v(逆)=0 探究课堂 化学平衡状态的建立 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 在某固定密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3，各物质浓度随反应时间变化如下： 催化剂 △ 反应一段时间后，浓度、速率有什么特点？ c(SO2) 、c(O2) 逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值 正逆反应都进行， v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大，最终 v(正) =v(逆)≠ 0 探究课堂 化学平衡状态的建立 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 在某固定密闭容器中发生反应：2