4.1.2元素周期表 知识清单 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期表知识清单 一、元素周期表的结构框架 1.元素周期表有 个横行， 个周期， 个纵行， 个族， 类族，分别是哪些族，各几个？ 。 2.请在以下区域画出元素周期表的框架并将前36号元素符号填入相应位置，再标出其周期序数和族序数以及每一周期元素种数和稀有气体原子序数。 3.电子层数 = ；主族序数 = 。 4.原子序数 = = = 。 5.常见族的元素的特别名称 族 别称 第ⅠA族(H除外) 元素 第ⅦA族 元素 0族 元素 6.元素周期表方格中的符号的意义 二、元素性质与原子结构 1.以第IA族为例讨论同一主族金属元素性质的递变规律： 第IA族同一主族从上到下 原子序数增加 ↓ 电子层数 ↓ 原子半径 ↓ 原子核对核外电子的吸引力 ↓ 元素失电子能力 ↓ 单质的还原性 ↓ 金属性 金属性增强反映： 最高价氧化物的水化物的碱性 ； 与O2反应越来越 ，产物越来越 ； 与H2O反应越来越 。 元素符号 颜色状态 原子结构示意图 Li Na K Rb Cs 2.以第VIIA族为例讨论同一主族非金属元素性质的递变规律： 第VIIA族同一主族从上到下 原子核电荷数增加 ↓ 电子层数 ↓ 原子半径 ↓ 原子核对核外电子的吸引力 ↓ 元素得电子能力 ↓ 单质的氧化性 ↓ 非金属性 非金属性减弱反映： 最高价氧化物的水化物的酸性 ； 与H2 化合越来越 ，氢化物稳定性逐渐 ； 与H2O反应越来越 。 元素符号 颜色状态 原子结构 示意图 F Cl Br I (1)写出Cl、Br、I的单质分别与水反应的化学方程式： 、 、 。 F2与水反应的化学方程式： 。 (2)写出卤素单质间（Cl2、Br2、I2）发生置换反应的离子方程式： 。 3.以第三周期为例讨论同周期元素性质的递变规律： 从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 请从原子结构角度分析为什么同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？ 4.请按要求完成下列表格。 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素符号 Li Be B C N O F 最高价态 最低价态 氢化物