10.1常见的酸和碱（第3课时酸的化学性质）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质 三、酸的化学性质 硫酸、盐酸、碳酸、硝酸、醋酸、柠檬酸。。。。 酸具有酸性 三、酸的化学性质 【探究】 （1） 酸溶液与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 无变化 无变化 结论: 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色 （2）酸与活泼金属反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：(1)上面反应的生成物有什么共同之处？ 都会生成氢气和盐 结论: 盐 盐 氢气 酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。 氢气 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 【我能写】 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验】在盛有稀盐酸(HCl)与稀硫酸(H2SO4)的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 【讨论】②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？ 不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁会与酸继续发生反应，铁钉表面就会冒出气泡。 Fe2O3+6HCl=2 FeCl3 +3 H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）酸与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论： 上面反应的化学方程式有什么特点？ 【实验】在盛有稀盐酸(HCl)与稀硫酸(H2SO4)的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 特点：里应外合价不变 特点：里应外合价不变 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并判断实验现象。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象： 氧化铜逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + HCl = Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O 2 盐 水 金属氧化物 酸 CuCl2 + H2O 讨论：这些反应的生成物有什么共同之处？ 结论: 酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 12 【小结】 酸的化学性质 1. 酸具有酸性 3.酸与活泼金属反应，生成盐和氢气。 2.酸能使紫色石蕊溶液变为红色， 不能使无色酚酞溶液变色。 4.酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 5. 课堂练习 1、下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ) A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AgCl C B 2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂, 是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 3、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,反应一段时间后,观察到 , 反应的化学方程式:__________________________，然后又观察到 ,反应的化学方程式: ___________