精品解析：重庆市巴蜀中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷

重庆市巴蜀中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 一、单项选择题(共18个小题，1至10题每题2分，11题至18题每题3分，共44分) 1. 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A. CH4 B. CH2=CH2 C. CS2 D. N2 2. 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是 A 稳定性：NH3>H2O>H2S B 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 C. 氧化性：Cl2>S>P D. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH- D. 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 4. 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是 A. 通电后阳极区溶液增大 B. 阴极区的电极反应式为 C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的生成 D. 通电后通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 5. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA B. 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA C. 5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA D. 23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA 6. 下列说法正确的是 A. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族只有主族，副族均由长周期元素组成 B. D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期0族 C. 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋26 D. 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 7. H2O2是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解H2O和O2制备H2O2。下列说法不正确的是 A. H+移向a电极 B. 装置工作过程中a极消耗的O2大于b极生成的O2 C. b电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 电解生成1molH2O2时，电子转移的数目为4×6.02×1023 8. 已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A. B. C. D. 9. 图Ⅰ目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 图I 图II A. 图Ⅰ中为纯铜 B. 图Ⅰ中向极移动 C. 图Ⅱ中若、间连接电源，则连接正极 D. 图Ⅱ中若、间用导线连接，则可以是铜 10. 下列有关说法错误的是 A. 在Mg-Al-NaOH(aq)原电池中Mg作正极，Al作负极 B. 其它条件相同时，夏天钢铁电化学腐蚀速度比冬天快 C. 在Zn和稀H2SO4反应中，加入少量CuSO4，产生H2速率增大 D. 在化工生产中用酸或碱溶解矿石，酸或碱的浓度越大、温度越高，浸出率越高 11. 下列有关实验方法正确的是 A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B. 用焰色反应鉴别食用盐和工业盐(NaNO2) C. 用BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质 D. 用澄清石灰水检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 12. 将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是 A. a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO) B. 酸的电离程度：c点=d点>b点 C. b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点 D. 溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点 13. 取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C. 若按①③②顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①③顺序实验，看不到白色沉淀 14. 若用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为，室温下实验室中用0.01 mol.L-1 的氢氧化钠溶液滴定