2.2分子的空间结构 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是 A．SO B．CH C．ClO D．[PCl4]+ 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型： B．羟基的电子式： C．的结构示意图： D．原子核内有8个中子的碳原子： 3．下列化学用语和化学符号正确的是 A．次氯酸的结构式 B．的球棍模型 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．的电子式： 4．下列符号表征或说法正确的是 A．质量数为2的氢核素：H B．乙醛的结构简式：CH3COH C．乙烷的球棍模型： D．H2O的空间构型为直线形 5．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是 A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 6．下列分子中中心原子采取杂化的是 A． B． C． D． 7．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A． B． C． D． 8．下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的 A．NH3，PCl3，CO，CO2 B．SO3，NO，COCl2，BF3 C．SO，ClO，PO，BF3 D．BeCl2，NCl3，NO，ClO 9．下列化学用语表示不正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C．基态C原子的价层电子轨道表示式： D．的电子式： 10．直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基)，分子Ⅰ吸收蓝光(波长435nm)转变为分子Ⅱ；分子Ⅱ吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子Ⅰ。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确的是 A．分子Ⅰ与分子Ⅱ之间的相互转变是可逆反应 B．分子Ⅰ中的所有碳原子都是sp2杂化 C．利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置 D．分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量高 11．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式：     B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型：     D．基态N原子的价层电子排布图：     12．CH、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．-CH3中含有的电子数为9NA B．空间构型为正四面体 C．CH中的键角大于NH3 D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键 13．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．分子中所有原子可能共平面 14．如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．实验室中可用向上排空气法收集a物质 B．检验b+所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸 C．c途径可以用于工业生产硝酸 D．N2H4分子中N原子价层电子对数为4 15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中错误的是 选项 事实 推测 A 为离子化合物 也为离子化合物 B 分子的空间结构为V形 分子的空间结构也为V形 C 与在光照或点燃条件下能反应，S与在加热条件下能反应，磷蒸气与能反应 需由和在高温条件下反应产生 D 随着核电荷数递增，碱金属元素的单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素的单质的沸点也逐渐降低 A．A B．B C．C D．D 16．下列关于丙炔(CH3C≡CH)分子的说法中，错误的是 A．有6个键，2个键 B．有个碳原子是sp杂化 C．个碳原子在同一直线上 D．所有原子都在同一平面上 17．及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是    A．与互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B．为非极性分子，中心原子杂化类型 C．三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类 D．该三聚体环状结构中含有12个σ键 18．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 单质活泼性：F2>Cl2 类比 单质活泼性：N2>P4 B Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 类比 Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 C NH3的成键电子对间排斥力较大 推理 NH3的键角比PH3的大 D SO2通入BaCl2溶液无明显现象 推理 SO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法正确的是 A．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 B．键长越短，共价键的稳定性越强 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成