2.2分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化 2．清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。下列说法错误的是 A．“火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子结构是正方形 B．“煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶 C．“其火无灰”发生了化学变化 D．“煎熬”所得盐中存在离子键 3．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是 A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 4．将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCl2 为催化剂的催化氧化法：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：Cl C．H2O中O原子杂化类型：sp3 D．Mn2＋基态价层电子排布式：3d34s2 5．关于原子轨道的说法正确的是 A．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相同的新轨道 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而形成的 C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 D．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 6．下列描述中错误的是 A．在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键 B．分子中键角的大小顺序： C．杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别” D．《中华本草》中记载了炉甘石()入药，中阴离子的空间结构为三角锥形 7．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 8．下列“类比”结果不正确的是 A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离NH3+NH3+ B．H2O的分子构型为V形，则OF2的分子构型为V形 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成 D．H2O2的热稳是性比H2O的热稳定性弱，则C2H6的热稳定性比CH4的热稳定性弱 9．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，常温常压下e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法正确的是    A．二元化合物沸点： B．X、Q的简单氢化物的空间构型相同 C．Y与Q形成的二元化合物的水化物是强酸 D．简单离子半径的大小： 10．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．A、C分子的中心原子杂化类型相同 C．0.5 mol A分子中含2 molσ键 D．A能溶解在D中 11．根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 A．NCl3 B．SO2 C．SO3 D．BF3 12．下图是利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理图，有关说法错误的是 A．该废水中处理的含氮粒子主要为、 B．空间构型为V形 C．三种酶共同作用总反应为： D．在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成 13．下列图示正确的是 A．3p电子的电子云轮廓图：   B．As的原子结构示意图：   C．的VSEPR模型：   D．HCl的电子式：   14．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 H2F＋ PCl3 NO BH 中心原子的杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名称 直线形 四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 正四面体形 V形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 15．甘氨酸亚铁是一种螯合物，用作膳食铁的来源，其制备反应如下：    下列说法错误的是 A．甘氨酸易溶于水且具有两性 B．甘氨酸中所含同周期元素第一电离能最大的是N C．基态的电子排布式为 D．甘氨酸亚铁分子中的配位数为4 16．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　) A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 17．我国争取在2030年前实现“碳达峰”，