2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是 A．是极性分子 B．的电子式为 C．中子数为10的氧原子可表示为 D．1mol中含7mol键 2．下列说法错误的是 A．分子内存在着极性共价键 B．食盐熔化虽是物理变化，但也有化学键的断裂 C．与反应的产物是共价化合物 D．、、、分子中所有原子都满足8电子稳定结构 3．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 4．氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．水的沸点高于 C．水加热到很高温度都难分解 D．比的酸性弱 5．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．、、三种元素的电负性顺序为 C． D．氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 物质或结构单元 结构模型示意图 备注 熔点 — 易溶于 — A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子 C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为 7．下列物质中，酸性最强的是 A．氯乙酸 B．二氯乙酸 C．三氯乙酸 D．三氟乙酸 8．下列“类比”结果正确的是 A．N≡N键能大，N2性质稳定；则C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定 B．IVA族氢化物沸点：GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3>PH3>NH3 C．第二周期元素氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3 D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′ 9．胍(  )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A．胍分子间能够形成氢键 B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C．氨基(-NH2)的电子式为   D．中子数为8的N原子可表示为N 10．下列说法或现象与氢键无关的是 A．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 B．对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高 C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用 D．常压下，H2O的沸点比H2S高 11．苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模型如图所示。下列有关叙述错误的是 A．苯甲酸能发生氧化、取代反应 B．苯甲酸属于芳香族羧酸 C．苯甲酸能形成分子内氢键 D．苯甲酸可与溶液反应生成 12．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。下列说法不正确的是 A．中夹角比中的大 B．分子中含有键 C．空间构型是V形 D．在中的溶解度大于在的溶解度 13．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是 A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞② C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④ 14．化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．难溶于水 15．、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A．、和中C、N杂化方式均相同 B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C．、和均为极性分子 D．沸点： 16．下列说法不正确的是 A．H2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键 B．霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．NCl3中N－Cl键的键长比CCl4中C－Cl键的键长短 D．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 17．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子运动状态只有一种，分子中σ键与π键数目比为，为平面构型，基态M原子的第一电离能在同周期元素中最小，Q是同周期中电负性最大的元素。下列说法不正确的是 A．易溶于水 B．的中心原子为杂化