6.2化学反应中的热 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

§6.2 化学反应中的热 不仅仅是食物，每种物质的内部都蕴含着化学能。 食物中的热量 一、化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 物质的燃烧也释放出能量。 一、化学反应中的能量变化 能量可以转化为不同的形式。化学能除了转化为光能、热能外，还可以转化为电能。相反，也可以由电能、光能转化为化学能。这些都遵循着能量守恒定律。 一、化学反应中的能量变化 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 【实验1】 在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 一、化学反应中的能量变化 实验操作 实验现象 结论 ①镁条溶解，看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管， . ③用温度计测得反应后温度_______ 该反应 热量 手感到发烫 升高 放出 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 离子方程式： 一、化学反应中的能量变化 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 【实验2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 一、化学反应中的能量变化 如何过实验说明反应中有热量变化？ 一、化学反应中的能量变化 实验操作 实验现象 结论 ①闻到 气味 ②用手触摸杯壁下部，__________ ③混合物呈 状 该反应 热量。 冰凉 吸收 刺激性 糊 化学方程式： Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑ 一、化学反应中的能量变化 化学反应伴随着能量变化，通常表现为热量变化。 吸收热的化学反应 放热反应 吸热反应 放出热的化学反应 一、化学反应中的能量变化 1. 概念 (1) 把 热量的化学反应称为放热反应。 (2) 把 热量的化学反应称为吸热反应。 释放 吸收 特别提醒： 吸热反应和放热反应均是化学反应。 NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应； NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 一、化学反应中的能量变化 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 吸热反应 放热反应 例1.下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①铝片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末　③干冰汽化　④氯酸钾分解制氧气　⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ D 典例解析 典例解析 例2 ：判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 1. 镁条的燃烧。 2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3. 氧化钙与水的反应。 4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 5. 炸药爆炸 6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 7. 甲烷在氧气中的燃烧 8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应 放热反应 放热反应 放热反应 放热反应 吸热反应 吸热反应 吸热反应 二、化学反应中能量变化原因 ∑E(反应物) 放出能量 ∑E(生成物) 高 低 ∑E(反应物) ＞ ∑E(生成物) 放出部分空气 + 放出的能量= 放热反应 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 1.宏观角度 二、化学反应中能量变化原因 高 低 吸收能量 ∑E(反应物) + 吸收的能量= ∑E(反应物) ＜ ∑E(生成物) 吸热反应 ∑E(生成物) 吹进部分空气 二、化学反应中能量变化原因 吸热反应： 反应物总能量 < 生成物总能量 放热反应： 反应物总能量 > 生成物总能量 用图形表征化学反应中能量变化 能量越低越稳定 二、化学反应中能量变化原因 【例3】硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。 吸热 放热 吸热 思考 化学反应中的能量变化，可以用反应物与生成物的总能量的变化来说明，微观上怎么解释？ 提示：化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。