第八单元 金属和金属材料-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版） 第八单元　 金属和金属材料 1、 基础回顾 考点一：金属材料 1.几种重要的金属: (1)常见金属的使用历程。 青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。 (2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是________________。  (3)金属的物理性质。 ①共性:常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有优良的_________性、_________性和_________性。  ②特性:大多数金属呈银白色,但铜呈_________色,金呈______色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是_______。  (4)决定用途的因素。 ①主要因素:物质的性质。 ②兼顾因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。 （5） 金属之最 ①导电性最强的金属是            ； ②硬度最大的金属是            ； ③熔点最高的金属是            ； ④目前，世界年产量最高的金属是            ； ⑤地壳中含量最高的金属元素是           ； ⑥熔点最低的金属是           ； ⑦人体中含量最高的金属元素是            。 2.合金: (1)概念:在金属中加热熔合某些_________或____________,制得的具有_______特征的物质。合金属于_________物。 (2)优良性能。 ①机械加工与抗腐蚀性能更好。 ②比组成它们的纯金属强度和硬度更_______,熔点更______。  (3)常见的合金。 ①铁合金：生铁和钢， 不同。 ②钛和钛合金。 钛和钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等,钛合金与人体具有很好的“相容性”。 ③其他常见的合金:硬铝和黄铜（铜锌合金）等。 考点二：金属的化学性质 1.与氧气反应: 规律:(1)金属+氧气→_______________。  (2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与O2反应。 ①常温下。 镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化学方程式为__________。  ②点燃或加热条件下。 请分别写出铜、铁与氧气反应的化学方程式:_____________________；____________________。  ③金在高温时也不与O2反应。 2.活泼金属与酸(稀硫酸或盐酸)的反应: (1)规律:金属+酸→____________。  (2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_______的金属与______发生反应。  (3)常见金属与酸的反应 金属 反应现象 与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 镁 __________,产生_______,溶液仍为无色 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 反应_____,产生_______,溶液仍为无色 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 反应_____,有_____产生,溶液由无色逐渐变为___色 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无变化 不反应 (4)金属与酸反应曲线图。 ①产生氢气质量(m)与反应时间的曲线 a.等质氢图(如上图1)。 两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况: 酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定;酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。 b.等质等价金属图(如上图2)。 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡; 金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,消耗的酸也越多。可简单概括为越陡越活,越高越小。 c.等质不等价金属图(如上图3)。 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量: ②产生氢气质量与反应的酸的质量的曲线(以向等质量的Zn和Fe中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸产生氢气的质量情况进行分析) a.刚开始加入稀硫酸时,由于稀硫酸的量较少,所以产生氢气的质量由加入酸的质量