第十一单元 盐 化肥-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版） 第十一单元　盐　 化肥 1、 基础回顾 考点一：生活中常见的盐 1.盐的概念:由_____________(或_________离子)和________离子构成的化合物。  2.常见盐的物理性质和主要用途: 名称 化学式 俗名 物理特性 用途 化学性质 氯化钠 _____ 食盐 白色固体,易溶于水 生活用于____、配制生理盐水、农业选种等 与盐反应： NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 碳酸钠 _____ 纯碱、 苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈_________ 制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。生活中可用于____ 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 与可溶的碱溶液反应： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓ （工业制烧碱） 碳酸钙 ____ 石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分 白色固体，____于水 建筑材料、____、实验室用于制二氧化碳 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 高温分解： CaCO3高温CaO+CO2↑ (工业制生石灰和二氧化碳) 碳酸氢钠 ____ 小苏打 白色固体，易溶于水，_____ 焙制糕点的____、____ 与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 高温分解： 2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑ 考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为  (1)碳酸钙:________________________________。 (2)碳酸氢钠:________________________________。  (3)碳酸钠:_________________________________。  2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为_____________________,工业上用该反应制取烧碱。 3. CO32- 和 HCO3- 的检验: (1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 (2)检验方法:取样 有________产生 有________________。 考点三：盐的化学性质 盐的化学性质 一般规律 举例 与某些金属反应 盐（溶液）+ 金属单质→新金属 + 新盐 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 与酸反应 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐 H2SO4 + Ba（NO3)2 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 与碱反应 碱+盐→新碱+新盐 3NaOH ＋FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 与某些盐反应 盐+盐→两种新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 考点四：复分解反应 1.概念:由两种化合物相互___________,生成另外_______________的反应。  2.反应的条件: (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱+盐 两者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个: ①_______________  ②_______________ ③____________ 盐+盐 两者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶, 但可溶于酸; 酸必须可溶 酸+碱 一种可溶即可 (2)溶液中的离子共存问题:凡是溶液中离子之间能发生反应的,均不能在溶液中共存。 3.反应实质:反应物中的两种离子结合生成沉淀、气体或水。 4.酸、碱、盐的溶解性: (1)酸类:大多数溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。 (2)碱类:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余碱均难溶。 (3)盐类的溶解规律口诀:钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐入水无影踪;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸、碳酸盐,绝大多数都难溶。 5.含特殊离子的盐溶液的颜色: Fe3+:棕黄色　Fe2+:浅绿色　Cu2+:蓝色 考点五：粗盐的提纯 1.原因:粗盐中含有___________杂质和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。  2.操作步骤:(除去难溶性杂质) (1)_______;(2)________;(3)_________;(4)计算产率。  考点六：化学肥料 1.常见肥料及用途 化　肥 用　　途 氮肥 促进植物___________________________,提高植物蛋白质含量。 磷肥 促进植物生长,增强植物的_______________能力 。 钾肥 促进植物茎秆粗壮,增强