第十单元 酸和碱-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版） 第十单元　酸和碱 1、 基础回顾 考点一：酸碱指示剂 1.概念:能跟酸或碱起反应而_________________的物质。  2.常见的酸碱指示剂： （1）紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ,中性溶液中不变色，呈 。 (2)无色酚酞溶液：遇酸性或中性溶液不变色呈无色，遇碱性溶液变 。 注意：(1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氢钠。 (2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠。 (3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。 考点二：几种常见的酸 1.酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是 的化合物。 2.酸的组成＝ 3.盐酸、硫酸的物理性质及用途: 浓盐酸（HCl气体的水溶液） 浓硫酸 色味态 无色 气味的液体 无色黏稠，油状液体 个性对比 有挥发性，在空气里会生成 ，有刺激性气味 不挥发， （可做干燥剂）， （化学性质，使有机物炭化）， （化学性质） 腐蚀性 有腐蚀性，对活泼金属腐蚀性强 强腐蚀性 用途 ① ；②胃液中含有盐酸可帮助消化；③ ；④实验室制取CO2 ① ；②浓硫酸在实验室里常用作 。③重要化工原料 4.浓硫酸的特性与稀释: (1)浓硫酸的特性。 ①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的___________。如干燥中性气体(H2、O2、CO等)和酸性气体(HCl、CO2、SO2等),可将浓硫酸装入如图的洗气瓶中,然后将气体从长导管通入,此过程属于 变化。 ②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化,此过程属于 变化。 ③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。 (2)使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸的稀释。 注意：(1)浓盐酸在空气里会形成白雾不是白烟,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成 的缘故。 (2)浓盐酸易挥发,露置在空气中溶液质量会 ,溶质质量分数会 。浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会 ,溶质的质量分数 。 考三：酸的化学性质 1.与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液________,使无色酚酞溶液___________。  2.与某些金属反应生成盐和氢气: 例如,铁和盐酸:(写化学方程式,下同)__________________________  铝和稀硫酸:___________________________________ 3.与某些金属氧化物反应生成盐和水: 例如,氧化铜和盐酸:__________________________ 氧化铁和硫酸:______________________________　  4.与碱反应生成盐和水: 例如,盐酸和氢氧化铜:______________________________  硫酸和氢氧化钡:________________________________  5.与某些盐反应生成新酸和新盐: 例如,氯化钡和硫酸:__________________________ 硝酸银和盐酸:_____________________________ 考点四：几种常见的碱 1.碱的定义：在水中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。 2.碱的组成＝ （NH4+相当于金属离子） 3.常见碱的物理性质及用途： 俗名 特性 用途 氢氧化钠NaOH 、 、 。 ① 溶于水且溶解放热；② ，③ 。 ①气体 ；②生活中可用于除 ；③化工原料，用于制肥皂、石油、造纸等 氢氧化钙Ca(OH)2 、 ， 溶液称为 溶于水。溶解度随温度的 （①建筑上用来砌砖、刷墙。②农业上用来 ，配制农药（波尔多液） ③石灰水用于 。 一水合氨NH3·H2O 氨水 易挥发， 的液体 化肥 4.Ca(OH)2的制取: (1)第一步:煅烧石灰石(写化学