第一节 原子的组成（课件）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第一章 物质结构 第一节 原子的组成 《无机化学》 化学工业出版社 第五版 秦川 制作人：DXY CONTENTS 目录 01 学习目标 02 新课引入 03 新课教学 04 师生互动 05 课堂练习 06 课堂小结 学习目标 01 01 原子的组成 理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 02 同位素 了解同位素的概念。 学习目标 教学引入 02 回顾初中化学知识 原子的定义和性质 原子是化学变化中的最小粒子，具有质量、体积和电荷等性质。 元素周期表 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的化学元素列表，包括元素符号、原子序数、元素名称等信息。 原子结构模型 原子由质子、中子和电子组成，原子核由质子、中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。 新课讲授 03 原子是一个坚硬的实心球体，不可再分。 道尔顿实心球模型 汤姆生枣糕模型 卢瑟福核式结构模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在球内。 在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。 原子的组成-原子的结构 02 01 03 原子核所带的正电荷数。一个质子所带的电荷叫一个单位正电荷，所以，原子核有几个质子，它就带几个单位正电荷。 原子序数 元素在周期表中的序号，数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。 核电荷数(Z) 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 相互关系 原子的组成-核电荷数、原子序数及相互关系 原子的组成-相对原子质量概念及计算方法 相对原子质量概念 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 计算方法 相对原子质量 = 原子质量 ÷ 碳-12原子质量的1/12。 举例：H的相对原子质量为1 1.674×10-27kg ÷ （1/12×1.9927×10-26）kg≈1 化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 相对分子质量概念 相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 计算方法 原子的组成-相对分子质量概念及计算方法 1×2+16=18 举例：H2O的相对分子质量为18 质量数（A）是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。 定义 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 以X代表一个质量数为A，质子数为Z的原子，则该原子组成可表示为 相互关系 原子的组成-质量数定义及相互关系 同位素-定义和性质 01 定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。 02 性质 化学性质几乎完全相同，因为质子数和核外电子排布决定元素的化学性质，这两种粒子在同位素中是相同的。 物理性质有所不同，如放射性、原子质量、熔点、沸点等，因为中子数的差异会影响原子核的稳定性和原子的大小。 按来源分类 天然同位素：自然界中存在的同位素，如氢的三种同位素氕、氘、氚。 人工同位素：通过人工方法制造的同位素，如通过核反应合成的放射性同位素。 稳定同位素：不会自发进行放射性衰变的同位素，如碳-12和碳-13。 放射性同位素：会自发进行放射性衰变并释放出射线的同位素，如铀-235和铀-238。 按稳定性分类 同位素-分类 1 2 3 氢的主要同位素，原子核只有一个质子，没有中子。它是宇宙中最丰富的元素之一，也是恒星核聚变的主要燃料。 氕（Protium） 氢的一种重同位素，原子核包含一个质子和一个中子。它存在于海水和一些重水中，可用于核聚变反应和研究。 氘（Deuterium） 氢的放射性同位素，原子核包含一个质子和两个中子。它主要通过核反应产生，并用于制造氢弹和核聚变反应。 氚（Tritium） 同位素-常见氢同位素：氕、氘、氚 同位素-常见碳同位素：C-12、C-13、C-14 C-12 碳的主要同位素，原子核包含6个质子和6个中子。它是地球上生命体中的主要碳形式，也是有机化学的基础。 C-13 碳的一种稳定同位素，原子核包含6个质子和7个中子。它在自然界中的含量较低，但可用于核磁共振（NMR）等科学研究中。 C-14 具有放射性，用于测定生物体的年龄及研究地球科学。 O-17 氧的一种稳定同位素，原子核包含8个质子和9个中子。它在自然界中的含量极低，但可用于一些科学研究。 O-16 氧的主要同位素，原子核包含8个质子和8个中子。它是地球大气中氧气的主要形式，也是水分子的组成部分。 O-18 氧的另一种稳定同位素，原子核包含8个质子和10个中子。它存在于水