6.1.2 化学反应与电能 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 6.1.2 化学反应与电能 一、学习目标 ①理解并掌握原电池原理、构成条件。 ②通过实验提高学生对实验设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。 二、重点难点 ①理解并掌握原电池原理、构成条件。 ②了解化学电源的基本原理及其应用。 三、自主学习与合作探究（阅读课本36-40） 【合作探究一】化学反应与电能 1．化学能间接转化为电能 (1)过程： 化学能 ____________ 机械能 ___________ (2)关键： (_______________反应)。 2、【实验探究】【P36实验6-3】 实验装置 实验现象 实验结论 锌片上__气泡，铜片上___气泡 锌与稀硫酸_ __，铜与稀硫酸____ 反应化学方程式 锌片上__气泡，铜片上___气泡 反应化学方程式 锌片上__气泡，铜片上___气泡 电流表指针 （能或不能） 产生电流。 该装置将____能转化为__ __能 【自主检测1】原电池产生电流的本质原因是(　 　) A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 【合作探究二】原电池 （以Zn-Cu-H2SO4原电池为例） 1、如图6-7所示,上述实验中,当插入稀硫酸的锌片和铜片用导线连接时,由于 ， 与稀硫酸作用容易 电子，被 成 而进入溶液:电极反应式： ( 反应)，电子由 通过导线流向 。 2、溶液中的 从 上获得电子，被 ， 结合成 从 放出。电极反应式: ( 反应)。 3、上述实验和分析表明，通过特定的装置使 分别在两个不同的区域进行，可以使氧化还原反应中 通过 发生定向移动，形成 ，从而实现 能向 能的转化。这种把 转化为 的装置叫做原电池。 【自主检测2】下列关于右图所示装置的叙述，错误的是( )。 A、锌是负极，其质量逐渐减小 B、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、电子从锌片经导线流向铜片 【合作探究三】构成原电池的条件 （1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作____极，发生________ 反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作____极，发生________反应。 （2）________溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） （3）形成________回路（或在溶液中接触） （4）原电池反应是自发的氧化还原反应。 【自主检测3】下列可设计成原电池的化学反应是（ ）。 A．H2O（液）+CaO（固）＝Ca（OH）2（固） B．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4（气）+2O2（气）CO2（气）+2H2O（液） 【自主检测4】在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）。 A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．④⑥⑦ 【合作探究四】原电池正负极的判断方法 1. 以Zn-Cu-H2SO4原电池为例 电极材料 电极名称 电子转移 电极反应式 反应类型 锌 __ __ __ __ __ 反应__ 铜 __ __ _ __ __ 反应__ 电池反应的离子方程式 __ __ 2. 归纳总结： （1）电极反应：负极— 反应，正极— 反应 （2）电子或电流的流向：电子： 经导线流向 ；电流： → （3）离子流向：阳离子→ 极，阴离子→ 极；即“正向 ，负向 ” （4）电极材料：活泼金属作 极；不活泼金属、金属氧化物、非金属作 极 注：不能简单的依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况 （5）其他：质量增加→ 极，质量减少→ 极，气体→ 极，pH↑→ 极 【自主检测5】下列说法正确的是( )。 A、图 1 所示装置能将化学能转化