第06课 炔烃-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修3）

第06课 炔烃 1．认识炔烃的结构、通式和主要性质。 2．掌握炔烃的命名。 3．掌握炔烃同分异构体的书写和数目的确定。 一、乙炔 1、乙炔的结构和物理性质 （1）乙炔分子的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H2 结构特点 分子中碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以 键相连( 个σ键， 个π键)，键角为 ，4个原子均在同一 上，属于 形分子 （2）乙炔物理性质： 俗称 颜色 气味 状态 密度 溶解性 电石气 2、乙炔的化学性质：乙炔分子中含有碳碳 键(—C≡C—)，使乙炔表现出较活泼的化学性质 【探究-乙炔的化学性质p37】参考答案： 1)乙炔的氧化反应 (1)与氧气的燃烧反应： ①实验现象：火焰 ，并伴有浓烈的 。 ②原因：乙炔的含碳量 ，没有 。 ③乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达 以上，故常用它来 或 金属。 ④乙炔具有可燃性，点燃乙炔之前一定要检验乙烯 。 (2)乙炔能使酸性KMnO4溶液 ，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液 。化学方程式为： 2)乙炔的加成反应：乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、卤化氢、水等在适宜的条件下发生 反应 (1)乙炔与溴的四氯化碳溶液反应： (名称： ) (名称： ) (2)乙炔与氢气反应： ； (3)乙炔与氯化氢反应： (名称： ) (4)乙炔与水反应： 3)乙炔的加聚反应——制 (制备 高分子材料) 【易错提醒】聚乙炔本身 导电，掺杂了 或 才是能导电的导电塑料。 3、乙炔的实验室制法 反应原料 电石(主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等)、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 (不需要加热) 副反应 CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 【注意事项】 ①实验室制取乙炔时， 用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔。 ②电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用 溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的 ，让饱和氯化钠溶液 地滴入。 ③CaC2和水反应剧烈并产生 ，为防止产生的 涌入导管，应在导管口塞入少许 (图示装置中未画出)。 ④生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如 、 等)，使制得的乙炔中往往含有 、 等杂质，将混合气体通过盛有 溶液或 溶液的洗气瓶可将杂质除去。 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是 a．碳化钙吸水性强，与水反应 ， 随用、随停； b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器 ； c．反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的 ，使启普发生器失去作用； ⑥盛电石的试剂瓶要及时 并放于