10.2酸和碱的中和反应课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 主讲人：BOBO NEUTRALIZATION REACTION OF ACIDS AND BASES 第1课时 浓硫酸泄漏事件 浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险？ 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 无明显现象 思考： 通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？ 无法判断 讨论：对于像这种没有明显现象的，如何确定反应是否发生呢？ 思路： 1.通过检验生成物的存在来进行判断； 2.通过检验反应物的减少来进行判断 （如氢氧化钠或盐酸溶液的减少） HCl+NaOH ?? 实验10-8 实验10-8 实验10-8 NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O NaOH+HCl NaCl +H2O 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 酸+碱→盐+水 1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。 2.中和反应是放热反应。 特别提醒 有人认为生成盐和水的反应都是中和反应，对吗？ CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O × A. MgO + 2HCl MgCl2+H2O B. CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O C. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O D. Fe + 2HCl FeCl2+H2↑ 碱+酸→盐+水 下列反应中属于中和反应的是（ ） C HCl＋KOH= Cu(OH)2＋H2SO4= Ba(OH)2＋H2SO4= 为什么不同的酸与碱反应都会生成水呢？ BaSO4↓＋2H2O CuSO4＋2H2O KCl＋H2O H2O Na++Cl- Na+ + OH- NaOH H+ + Cl- HCl 中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 H+ + OH- H2O 反应后，溶液中数目不变的离子是_____________；溶液中减少的离子是 。 H+ 和 OH- Na+和Cl- 自主学习 中和反应在实际中的应用 阅读教材P61,归纳中和反应在农业、工业和生活中的应用 1、改变土壤的酸碱性 根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或者碱性物质，以调节土壤的酸碱性利于植物生长。 如：酸性土壤 熟石灰 中性土壤 中和反应在实际中的应用 2、处理工厂的废水 (1)酸性废水加入碱性物质 例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 (熟石灰价格便宜，处理污水成本低) (2)碱性废水加入酸性物质 例如，印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 中和反应在实际中的应用 3、用于医药 胃酸的主要成分是盐酸 胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？ 治疗胃酸过多 被蚊虫叮咬时，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，若涂一些含碱性物质的溶液，则可减轻痛痒。 （2021•安徽中考）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 A 反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应 工业废水的处理 中和反应：酸+碱 盐+水 酸和碱的中和反应 应用 改良酸性或碱性土壤 医药应用 课堂小结 课题2 主讲人：BOBO NEUTRALIZATION REACTION OF ACIDS AND BASES 第2课时 日常生活中，在我们吃到食醋、橘子、葡萄等时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么如何表示物质酸性的强弱呢？ 这时候就需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度。 溶液的酸碱度 溶液酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14，测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 实验10-9 酸性溶液的pH＜7 碱性溶液的pH＞7 中性溶液的pH=7 pH 酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 实验10-9 实验10-9 酸性溶液的pH＜7 碱性溶液