上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷

金山区2023学年第一学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 一、砷及其化合物 砷元素（As）广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 1. 砷元素在周期表中的位置是_______________________。 2. 沸点：AsH3_________NH3（单选），原因是______________________________。 A．> B．< 3. 关于 Ⅰ~Ⅳ 四种物质的说法正确的是_____________。（双选） A．Ⅰ 中仅有σ键 B．Ⅱ 中部分元素的第一电离能：I1(O)>I1(S) C．Ⅲ 中含有的元素中砷的电负性最大 D．Ⅳ 中含有的化学键为离子键、共价键 4. 已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在________对孤电子对，AsO33－的空间构型为__________。（单选） A．正四面体 B．三角锥形 C．角形 溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO4－+H+，H2AsO4－HAsO42－+H+，HAsO42－AsO43－+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。 5. 分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因。 __________________________________________________________________________ 砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 图1 图2 6. 该晶胞中含有__________个Ni原子。 该晶体的密度 ρ =____________g·cm-3。（设 NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。） 二、工业脱硫 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ① 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1 ② 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3 ④ 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4 7. ∆H4=____________________（用∆H1、∆H2、∆H3表示） 8. 已知 ∆H4>0，________有利于反应④正向自发进行。（单选） A．低温 B．高温 9. 处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是_________________，缺点是_______________________。 在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S):n(Ar)为4:1、1:1、1:4、1:9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示： 10. n(H2S):n(Ar)=1:9对应图中曲线__________ （单选）。理由是______________________。 A．a B．b C．c D．d 11. n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气体投料后，若将 温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为____________。 在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。 电离平衡常数 H2CO3 H2S K1 4.2×10－7 5.6×10－8 K2 5.6×10－11 1.2×10－15 12. 下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。（双选） A. c(OH－)＞c(HCO3－) B．c (H+)＞c(HCO3－) C．c(OH－) = c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．2c(K+) = c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 13. K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为_________________________。计算该反应的 平衡常数K=____________。 三、次氯酸和次氯酸盐 次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌