1.2.3 电负性和稀有气体 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第2节 原子结构与元素的性质 物质的结构 和性质 第3课时 电负性 1 科学家通过：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(第一电离能)来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 那么，如何衡量 如何衡量元素的得电子能力？ 电负性 新课导入 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 1.有关概念与意义 键合离子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 键合电子 战 01 电负性 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。表示该元素越容易得到电子，非金属性越强。 电负性意义 标准：鲍林利用实验数据进行了理论计算以氟的电负性为____和锂的电负性为____作为相对标准。 4.0 1.0 LOGO 电负性是相对值，没单位 4 电负性的周期性变化 电负性随原子序数的递增呈现周期性变化 5 思考 讨论 在图中找出电负性最大和最小的元素; 总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？ 01 电负性 一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负性逐渐变大； 同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 非金属的电负性一般大于金属的电负性 电负性的变化规律 F CS 电负性的周期性变化与非金属性一致。 LOGO 电负性最大的元素: F 电负性最小的元素：CS (不考虑稀有气体及放射性元素) 6 电负性应用 （1）判断元素金属性和非金属性的强弱 01 电负性 非金属性增强, 金属性减弱 非金属性增强，金属性减弱 一般情况下： 电负性 ＞ 1.8 非金属元素 电负性 ＜ 1.8 金属元素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 (既有金属性，又有非金属性) 判断依据 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼； 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 LOGO 非金属三角区边界“类金属”既有金属性又有非金属性 电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的原始集中在元素周期表的左下角 7 战 电负性应用 （2）判断化合物中元素化合价的正负 电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。 电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值； HClO H—O—Cl +1 +1 -2 H Si H H H H H C H H -1 +1 01 电负性 LOGO 8 战 电负性应用 （3）判断化学键的类型 01 电负性 成键原子之间的电负性差值 大于1.7 小于1.7 通常形成离子键 通常形成共价键 示例 离子键 共价键 注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物 LOGO AlCl3 3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3为共价化合物 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。 9 战 电负性应用 （4）判断化学键的极性强弱 若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键， 且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。 如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I 01 电负性 LOGO 10 战 电负性应用 （5）对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与_________的主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为“对角线规则”。 如： 右下方 01 电负性 LOGO 11 战 活动探究 利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。 01 电负性 LOGO 12 战 比较分析 找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？ 电离能和电负性变化趋势一致 01 电负性 LOGO 13 战 比较分析 找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？ 电离能和电负性变化趋势一致 01 电负性 LOGO 14 战 比较分析 找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？ 电离能和电负性变化趋势一致 01 电负性 LOGO 15 1.下列各元素电负性大小顺序正确的是( ) A.K＞Na＞Li B.F＞O＞S C.As＞P＞N D.C＞N＞O B 2.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是(