1.2.2元素周期律 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第2节 原子结构与元素的性质 物质的结构 和性质 第2课时 原子结构与元素周期律 LOGO 1 知识回顾 元素周期律： 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 ①元素主要化合价 LOGO 2 知识回顾 元素周期律： 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 ②原子半径 LOGO 3 知识回顾 元素周期律： 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 ③元素金属性、非金属性的周期性变化 LOGO 4 知识回顾 元素周期律内涵丰富多样，除了以上几点，还有…… 位置 性质 结构 LOGO 5 战 一 原子半径 原子半径大小取决于哪些因素？ 【思考】 同周期主族元素：从左→右， 原子半径逐渐 。 同主族元素：从上→下， 原子半径逐渐 。 增大 减小 LOGO 6 战 一 原子半径 电子 能层数 核电荷数 电子之间的斥力也就越大 核对电子的引力也就越大 原子半径____ 原子半径____ 能层数越多 能层数相同 核电荷数越大 导致 导致 越大 越小 这两个因素综合的结果使原子半径呈周期性的递变 1、原子半径影响因素 LOGO 7 【思考】 如何根据规律比较粒子半径大小呢？ 1）同周期 同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大。 同周期主族元素的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使原子核对电子的吸引增强而引起原子半径减小 2）同主族 2、原子半径递变规律 战 一 原子半径 微粒半径大小比较方法 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 一般规律: (1) 电子层数越多：原子半径越大。 (2) 电子层数相同时：核电核数越大，原子半径越小。 (3) 电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，原子半径越大。 “价高径小” “ 三看” LOGO 一层二核三电子 层多径大 层同，核多径小 核同看价，价高径小 9 战 一 原子半径 1、 四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3　 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5, 则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确的是(　　)。 A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.②>①>④>③ D.①>②>④>③ B LOGO 10 战 二 电离能 第一电离能 气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量。 第二电离能 第n电离能（In） …… 用符号 I1 表示，单位：kJ /mol 。 M＋(g)-e－ ＝M2＋(g) I2（第二电离能） …… …… 表示方法： M(g)-e－＝M＋(g) I1（第一电离能） 能量最低的保证条件 LOGO 保证“能量最低” 11 思考 讨论 根据下图分析，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？ 二 电离能 ⅠA族元素I1最低， 零族元素I1最高。 规律1：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势 反常ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA 第二周期I1大小：Li< B < Be < C< O < N < F <Ne 第三周期 I1大小：Na <Al < Mg<Si < S < P < Cl< Ar LOGO 背 第二周期第一电离能大小：Li B Be C O M F Ne 第三周期 第一电离能大小：Na Al Si S P Cl Ar 12 思考 讨论 根据下图分析，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？ 二 电离能 规律2：同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小 结论：电离能呈现周期性的递变。 LOGO 13 思考 讨论 如何从原子结构角度解释这样的规律？ 同周期元素，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。 同主族元素，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，失电子逐渐增强，第一电离能逐渐减小。 二 电离能 LOGO 14 思考 讨论 为何ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA？ 从洪特规则特例方面（主要因素）: Be、Mg的2s、3s能级有2个电子，为全充满的稳定结构,所以第一电离能是Be比B大,Mg比Al大。 二 电离能 通常情况