1.2.1原子结构与元素的性质 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第2节 原子结构与元素的性质 物质的结构 和性质 第1课时 原子结构与元素周期表 1 科学史话 1869年 门捷列夫元素周期表 按相对原子质量排序 1905年 维尔纳特长式周期表 1922年 玻尔元素周期表 用原子结构解释元素周期表 历史上第一张周期表,又称短式周期表 元素周期表发展过程 维尔纳：确定了前五周期的元素种类 其他形式的元素周期表 战 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 门捷列夫周期表 原子序数 核电荷数 = = 质子数 = 核外电子数 按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数不是相对原子质量而是核电荷数 LOGO 118号元素 4 元素周期律: 。 元素周期系: 。 元素周期表： 。 元素周期律、元素周期系 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 元素按其原子核电荷数递增排列的序列 呈现周期系的表格 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 LOGO 思考：构造原理与元素周期表之间存在什么关系呢？ 5 02 构造原理与元素周期表 根据基态原子的价层电子排布式找规律。 【学习任务1】 第一周期： 从 开始，以 结束 1s1 1s2 其余各周期： 从 能级开始，以 能级结束 ns np （n=周期序数=电子层数） 最高能层序数 = 元素的周期序数 递增的核电荷数（或电子数）= 元素个数 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s22p5 2s2 2p6 3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s23p5 3s2 3p6 4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s24p5 4s2 4p6 LOGO 递变规律 元素：IA族----0族 最外层电子排布：n1---ns2np6 6 结构 位置 02 构造原理与元素周期表 【学习任务2】 探究原子核外电子排布与周期的关系 能级组 能量相近的合并成一组 共七个能级组，也就形成了7个周期 。 各能级能量相差较小， 各能级组之间能量相差较大 LOGO 能级组：能量相近的合并成一组 ，共七个能级组，也就形成了7个周期 。 能级组之间能量相差较大， 能级组之内能量相差很小 7 周期 ns→np 电子数 元素数目 一 1s1～2 2 2 二 2s1～2→2p1～6 2+6=8 8 三 3s1～2→ 3p1～6 2+6=8 8 四 4s1～2→ 3d1～10→ 4p1～6 2+10+6=18 18 五 5s1～2→ 4d1～10→ 5p1～6 2+10+6=18 18 六 6s1～2→ 4f1～14→ 5d1～10→ 6p1～6 2+14+10+6=32 32 七 7s1～2→ 5f1～14→6d1～10→7p1～6 2+14+10+6=32 32 02 构造原理与元素周期表 【学习任务2】 探究原子核外电子排布与周期的关系 规律 ①每一周期对应一个能级组 ②周期序数=能级组中最大能层序数 ③本周期包含的元素种类=对应能级组最多容纳的电子数 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 4s1 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 3s23p4 4s24p5 4s24p6 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子构型 ①主族：ns