1.1.1 原子结构 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1节 原子结构 第1课时：能层与能级 基态&激发态 原子光谱 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 选修2《物质结构与性质》 化学研究的是构成宏观物体的物质。 研究物质的组成与结构 研究物质的性质与变化 分子结构 原子结构 晶体结构 结构 性质 决定 1、铁易生锈、钠易与一些物质反应。2、对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质 3、金刚石和石墨 方解石和霰石 原子的诞生——宇宙大爆炸 其他元素 原子核的 熔合反应 大量氢 少量氦 极少量锂 约2h后 宇宙 大爆炸 诞生于 氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。 地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅17种，稀有气体元素7种。 (占88.6%) (占11.1%) 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。 “葡萄干布丁”模型（汤姆生1904） 电子分布在均匀的正电荷连续体内 原子结构模型的演变 原子结构模型的演变 实心球模型（道尔顿1803） 原子是不可再分的 1 2 行星模型（卢瑟福1911） 原子由原子核和核外电子组成 3 玻尔原子模型（玻尔1913） 核外电子在特定轨道上高速运动 4 电子云模型（薛定谔1926） 电子只能用概率大小来描述在某处出现的可能性 5 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会不断地深入和发展。 4 核外电子是_____排布的; 离核越远的电子,能量_____。 【旧知回顾】 分层 越高 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电） 依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 远 能量高低： 低 高 （1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子 层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 核外电子的排布数量规律: 5 电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量低离核近，能量高离核远。 原子核外电子的运动规律： 那么，核外电子排布的实验依据是什么？ 研究原子结构的方法——原子光谱 玻尔原子模型 1922年诺贝尔物理学奖获得者 1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出 ，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释 的篇章。 构造原理 元素周期律 1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。1936年，德国科学家马德隆发表了以构造原理事实为依据的完整的原子光谱。 知识梳理 电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为___________________。 根据核外电子的 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 1、能层 能量 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 一、能层与能级 1）含义： 2）序号及符号： 3）能量关系： (N) (M) (L) (K) 原子核 一 二 三 四 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 能层 （电子层） n 每层所容纳的电子数最多为 个。 2n2 知识梳理 能层：就是电子层。 核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层。然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。即离原子核越近，能量越低。能层越高，电子层的能量越高 失电子总是先失最外层电子。 思考：同一能层中电子的能量是否就相同的呢？ 1）含义：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 还可以把一个能层分为不同能级。 2）能级符号:按照s、p、d、f、g……排序。 2、能级 一、能层与能级 ①任一能层的能级总是从s开始。 ②能级符号前面用数字表示能层序数。 在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......(n为能层序数)。 知识梳理 任何能层均含有s能级，但并不是任何能层都含有p、d、f能级。如第二能层中不