精品解析：黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

黑龙江省实验中学2023-2024学年度高二学年上学期期末考试 化学学科试题 考试时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，一共15道题，每题3分，共45分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A.普通锌锰电池 B.冶炼金属钠 C.太阳能电池 D.天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl- B. 在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO C. =1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl- D. 水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO、Na+ 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水解： B. 溶液中通入气体： C. 溶于： D. 饱和溶液处理水垢中的： 4. 下列说法正确是 A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列 5. 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是 ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是 A. X在元素周期表中位于p区 B. 元素的第一电离能： C. X、Y、W形成的简单离子半径 D. Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 7. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A. Ag为阳极 B. Ag+由银电极向变色层迁移 C. W元素的化合价升高 D. 总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 8. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比①②，可能将Fe氧化 B. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe C. 用酸性溶液代替溶液，也可验证牺牲阳极法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法无法判断Fe比Cu活泼 9. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 45 65 25 褪色时间/min 其中，。 下列说法不正确的是 A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条 B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致 C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低 D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于 10. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ni电极与外接直流电源的负极相连 B. KOH溶液可以循环使用 C. Fe电极上电极反应为 D. B膜是阴离子交换膜，当外电路中转移6mol 时，会有8 mol 通过B膜 11. 某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡： B. 比较离子浓度大小：：③>①；：③>① C. ③中存在水解平衡： D. 综合上述实验现象，说明能转化为 12. 如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A. 电子由a极经外电路流向b极 B. 该燃料电池负极反应式为 C. 放电过程中需补充的物质